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    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

    下列有关叙述正确的是(　　)

    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团

    B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

    D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠


    答案　B

    解析　贝诺酯分子中只有酯基和肽键两种含氧官能团，A错误；对乙酰氨基酚中有酚羟基，而乙酰水杨酸中没有，可用FeCl3溶液区分，前者显紫色，正确；C项，乙酰水杨酸中含有—COOH可与NaHCO3溶液反应，而对乙酰氨基酚不能与NaHCO3溶液反应，错误；D项，贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终共生成三种产物：CH3COONa、和，错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应CH3OH (l)+NH3(g)====CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17 kJ·mol-1，｜ΔH－TΔS｜=17 kJ· mol-1，则下列正确的是(   )

    A.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＜0

    B.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＞0

    C.ΔH ＞0，ΔH－TΔS＞0

    D.ΔH ＜0，ΔH－TΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A.Al2O3难溶于水,不跟水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物

    B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物

    C.Al2O3属于两性氧化物

    D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    与CH2===CH2―→CH2BrCH2Br属于同一反应类型的是(　　)

    A．CH3CHO―→C2H5OH

    B．C2H5OH―→CH2===CH2

    D．CH3COOH―→CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    的同分异构体中含有苯环的还有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是________________________(写出其中一种的结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：

    下列说法不正确的是(　　)

    A香芹酮分子式为C9H12O

    B．Cyrneine A可以发生加成、消去和氧化反应

    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机合成片段

    现有下列转化：

    (1)写出A与浓溴水反应的化学方程式____________。

    (2)A→B→C转化的反应类型分别是________________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是

    2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4

    下列对铅蓄电池的说法错误的是(　　)

    A．需要定期补充硫酸

    B．工作时铅是负极，PbO2是正极

    C．工作时负极上发生的反应是Pb＋SO—→PbSO4＋2e－

    D．工作时电解质的密度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。

    （1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为           。

    （2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

    A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

    B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

    C．容器内的总压强不再随时间而变化

    D．混合气体的密度不再随时间变化

    E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

    F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

    （3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=          ；该温度下平衡常数K=           ；

    （4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s)      △H= —l59.5 kJ·mol-1

    ②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g)   △H=+116.5 kJ·mol-1

    ③H2O(1) == H2O(g)                       △H=+44.0kJ·mol-1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式                          ；

    对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）

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