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    CO和H2均是重要的化工原料，CO2的固定和利用对环境保护及能源开发具有重要的意义。

    （1）利用水煤气（CO+H2）作为合成气，在同一容器中，选择双催化剂，经过如下三步反应，最终合成二甲醚（CH3OCH3）。

    甲醇合成反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=－90.8kJ·mol－1

    水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=－41.3kJ·mol－1

    甲醇脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=－23.5kJ·mol－1

    写出由CO和H2合成二甲醚气体和水蒸气的热化学方程式____________。

    （2）在2L恒容密闭容器中，投入CO(g)和H2(g)各5mol，发生如下反应：

    3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H＜0，CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：

    ①p1、p2、p3中最大的是________。

    ②若该反应进行50min时达到平衡，此时CO的转化率α=0.6，则50min内H2的反应速率为____mol·L－1·min－1。

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池具有启动快。效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。其工作原理如图所示。X极附近的酸性______（填“减弱”、“增强”或“不变”），Y电极是_____极，写出X电极上发生的电极反应式__________。若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水（阳极为石墨电极），当有2.3g燃料被消耗时，阴极产生气体的体积为_____L（标准状况下）

    练习册系列答案
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    下列说法不正确的是

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    D. 酒精、福尔马林用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为：

    化学式

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    CH4(g)

    ΔH/(kJ/mol)

    -283.0

    -285.8

    -726.51

    -890. 31

    请回答下列问题：

    （1）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：

    CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) ΔH=_________。

    （2）现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3 242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：____________。

    A.1:1 B.1:3 C.1:4 D.2:3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图（Ⅰ）表示反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；△H。在不同温度下经过一定时间混合气体体系中C的百分含量与温度T的关系。图（Ⅱ）表示在一定条件下达到平衡后，t时刻改变影响平衡的另一个条件，重新建立平衡的反应过程。由此可判断该反应中

    A. m+n＞p+q, ＜0

    B. m+n＞p+q, ＞0

    C. m+n＜p+q, ＞0

    D. m+n＜p+q, ＜0

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密地区第二中学高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是( )

    A. 加入少量固体 B. 加入少量固体

    C. 加入少量固体 D. 加入少量固体

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2017届高三3月双基测试化学试卷 题型：选择题

    将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是

    操作

    现象

    A

    加入NaOH溶液

    有红褐色沉淀

    B

    加入Ba(NO3)2溶液

    有白色沉淀

    C

    加入酸性KMnO4溶液

    紫色褪去

    D

    加入K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液

    有蓝色沉淀

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市高三下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A. 向2mL2%的CuSO4溶液中加入几滴1%的NaOH溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基

    B. 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚

    C. 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于油脂

    D. 使用含NaF的牙膏，可以使牙齿上的Ca5(PO4)3OH转化为Ca5(PO4)3F，防止蛀牙，说明Ksp[Ca5(PO4)3F]< Ksp[Ca5(PO4)3OH]

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )

    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    B. 配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

    C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

    D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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