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    12．下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（　　）
    A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
    B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现
    C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）重复出现
    D．随着元素原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现

    分析 A．第一周期只有2种元素；
    B．第二周期中O、F无正价，且金属元素无负价；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    D．同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强．

    解答 解：A．第一周期只有2种元素，不能原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A错误；
    B．第二周期中O、F无正价，且金属元素无负价，则元素最高正价不能从+1到+7、负价从-7到-1重复出现，故B错误；
    C．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则同周期原子半径从大到小（稀有气体除外）重复出现，故C错误；
    D．同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，同周期从左向右金属性减弱、非金属性增强，则随原子序数的递增，同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强重复出现，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素的特性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
    B．25℃时，向含有等物质的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出现沉淀的是FeS
    C．除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
    D．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能达到的最大浓度为$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径的大小：W＞Z＞Y
    B．简单气态氢化物的热稳定性：W＞X
    C．Y、Z、W最高价氧化物对应水化物能够两两发生反应
    D．简单离子的还原性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（提供空轨道）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是BD
    A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色．请写出其中发生反应的离子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （3）请写出铜原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
    （4）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3•6NH3（黄色）、CoCl3•5NH3（紫红色）、CoCl3•4NH3（绿色）、CoCl3•4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配离子的配位数均为6．请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．
    ①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．按下列图示装置，用导线将电极连接起来放置一段时间后，溶液的pH值下降的是（　　）
    A．B．C．D．

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    17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
    B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
    C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    D．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示不正确的是（　　）
    A．CO2的电子式B．Cl2的结构式：Cl-Cl
    C．CH4的球棍模型D．Clˉ离子的结构示意图 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$；
    （2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=0.8mol/（mol•L）；
    （3）下列叙述能说明反应达到平衡的是BD
    A．容器内压强不再变化
    B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大
    C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物
    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    （4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是AC
    A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍
    B．达到平衡的时间为原来的2倍
    C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍
    D．平衡时混合气体的密度不变
    Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g），
    B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）；
    Ⅲ．己知：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是AC

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用CuSO4•5H2O配制480mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
    （1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、500mL容量瓶和胶头滴管；
    （2）经计算需要CuSO4•5H2O的质量为25.0克；
    （3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
    （4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有F；偏低的有AC E；无影响的有BD．
    A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
    B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
    C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
    D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
    E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
    F．定容时，俯视刻度线．

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