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    2．一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是（　　）
    A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯
    B．该有机玻璃可用2-甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得
    C．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物
    D．等物质的量的有机玻璃和2-甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同

    分析 由有机物结构简式可知有机物的单体为，可用2-甲基丙烯酸和甲醇为原料通过酯化反应、加聚反应制得，据此分析解答．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物为聚甲基丙烯酸甲酯，故A正确；
    B．有机物的单体为，可用2-甲基丙烯酸和甲醇通过加聚、酯化反应生成，故B正确；
    C．有机物玻璃可水解生成聚丙烯酸和甲醇，故C正确；
    D．有机玻璃为高聚物，等物质的量的有机玻璃和2-甲基丙烯酸甲酯耗氧量肯定不同，如等质量，则可相同，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确该高分子化合物的原料成分是解本题关键，易错选项是D，n不同导致其相对分子质量不同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

    肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

    已知：反应⑤为羟醛缩合反应．请回答：
    （1）肉桂醛F的结构简式为：．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
    （2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
    （3）写出下列转化的化学方程式：
    ②．2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    ③．
    写出有关反应的类型：
    ②．氧化反应
    ⑥．消去反应
    （4）符合下列要求的E物质的同分异构体有3种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
    B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
    C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．已知苯环上与硝基相邻的卤原子的反应活性很强，易与NaOH溶液发生水解反应．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．既可以催化加氢，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与Na2CO3溶液反应
    C．1mol该化合物最多可以与7molNaOH反应
    D．可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，但不可以在光照下与Br2发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．煤、天然气是社会生产、生活中重要的能源．
    （1）工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源．煤气化和液化流程示意图如下：

    ①已知H2、CO和CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO （g）+2H2（g）═CH3OH （l）△H=-128.1kJ/mol
    ②煤进行气化和液化的优点是利用率高，污染小
    （2）天然气催化重整也可生成CO和H2
    ①500℃，向一体积可变的密闭容器中充入一定量CH4和水蒸气进行催化重整，下列能说明反应一定处于平衡状态的是AD
    A．混合气体的密度不随时间变化         B．CO和H2的体积分数之比不随时间变化
    C．V正（CH4）=3v逆（H2）                   D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
    ②CO和H2可用作燃料电池．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：

    写出A电极反应式H2+CO32--2e-=H2O+CO2 CO-2e-+CO32-=2CO2或H2+2CO+CO32--2e-=H2O+2CO2
    （3）CO一旦泄露会造成污染，环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
    ①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
    ②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液恰好吸收所产生的碘，发生的反应为：
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，则样品中CO的浓度为5.25 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色．
    D最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①④．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
    ③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
    ④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    （3）用电子式表示D2Z的形成过程：，D2Z水溶液显碱性，用离子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
    （4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
    （5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中
    有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．该苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g，该反应中转移电子的物质的量是0.21mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．2-乙基丙烷
    C．3-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-3-戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中正确的是（　　）
    A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列
    B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
    D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

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