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    13．下列实验装置和操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    装置可除去CO2中少量的SO2杂质    		B．
    配置一定物质的量浓度的溶液
    C．
    碳酸氢钠受热分解    		D．
       吸收NH3

    分析 A．二氧化碳能与碳酸钠反应；
    B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加；
    C．固体加热时导管口略向下倾斜；
    D．氨气不溶于四氯化碳．

    解答 解：A．二氧化碳能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故A错误；
    B．距刻度线下1，2cm处改用胶头滴管滴加，防止滴加超过液面，故B错误；
    C．固体加热时导管口略向下倾斜，防止水冷凝回流，试管炸裂，故C错误；
    D．氨气不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下关于硫及其化合物的说法错误的是（　　）
    A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
    B．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
    C．硫单质与铁反应生成硫化铁
    D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四种离子的核外电子排布相同，a、b、c、d不相等且m＞n，则下列说法正确的是（　　）
    A．它们可以位于同一周期
    B．它们可以是同种元素的不同核素的离子
    C．一定有a＜b＜c＜d
    D．离子半径的大小关系为X m+＜Y n+＜Z n-＜Rm-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．
    （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ①其中还原剂为HBr，还原产物为MnBr2
    ②若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol
    （2）双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂，可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN，其中N为-3价），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
    ①生成物A的化学式为NH3
    ②用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：
    （3）古老但仍然是最有用的制备联氨（N2H4）溶液的方法如下：
    1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
    ①请配平上述化学方程式
    ②NH3•H2O在上述反应中显示出来的性质是B
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）人体内所含铁元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
    市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．称量NaOH时，NaOH置于滤纸上放在托盘天平左盘，砝码放在右盘
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用双线桥标明下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
    MnO2+4HCl（浓$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
    ；氧化剂：MnO2；还原剂：HCl（浓）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列物质的电子式：
    （1）MgCl2；        
    （2）NaOH；
    （3）N2；          
    （4）H2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
    步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
    （1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
    5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
    （2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
    （3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
    （4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
    A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
    C．c（OH-）减少    D．c（NH4+）减少
    （5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
    A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
    C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    （6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
    温度（℃）C（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）C（OH-）（mol/L）
    016.561.37×10-59.0981.507×10-2
    1015.161.57×10-510.181.543×10-2
    2013.631.71×10-511.21.527×10-2
    ①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
    a．电离常数   b．电离度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
    ②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的结论是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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