Question

13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂（气）+O₂（气）═2SO₃（气），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）

• A． SO₂为0.5mol/L、O₂为0.2mol/L
• B． SO₂为0.25mol/L
• C． SO₂、SO₃均为0.15mol/L
• D． SO₃为0.4mol/L

Answer 1

分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，
           2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
某时刻 0.2mol/L   0.1mol/L     0.2mol/L
极限转化 0.4mol/L   0.2mol/L   0
极限转化 0         0           0.4mol/L
据此判断分析．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），
某时刻 0.2mol/L   0.1mol/L     0.2mol/L
极限转化 0.4mol/L   0.2mol/L   0
极限转化 0         0           0.4mol/L
A、SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂和O₂的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误；
B、SO₂为0.25mol/L，SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L，小于0.4mol/L，可能存在，故B正确；
C、反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；
D、SO₃为0.4mol/L，SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．