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    某电源装置如图所示，电池总反应为：2Ag+Cl2====2AgCl。下列说法正确的是

    A．正极反应为AgCl+e-====Ag+Cl-

    B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

    D．当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

    D

    【解析】

    试题分析：A、正极发生还原反应，元素的化合价降低，所以是氯气得到电子，发生还原反应，错误；B、放电时Ag失去电子生成银离子，则交换膜的左侧生成银离子，与盐酸中的氯离子结合为氯化银沉淀，错误；C、根据反应的总方程式可知，与氢离子无关，所以若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应不变，错误；D、当电路中转移0.01mol e-时，则有0.01mol银离子生成，与氯离子结合为氯化银沉淀，同时正极产生0.01mol氯离子，左侧有0.01mol氢离子向正极移动，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，正确，答案选D。

    考点：考查电化学反应原理的判断

    练习册系列答案
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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－) ＝2NA

    B．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C．标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

    D．将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

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    Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列说法不正确的是

    A．稀释溶液，增大

    B．通入CO2，溶液pH减小

    C．升高温度，此平衡常数增大

    D．加入NaOH固体，减小

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    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

    A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

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    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应

    X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)

    C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高三12月学情调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A．图I所示装置制取干燥的氨气

    B．图II所示装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

    C．图III所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体

    D．图IV所示装置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

    （1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式： 。

    （2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，

    则：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

    ②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ③在P1压强下，100℃时，反应：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常数为 。(用含a、V的代数式表示)。

    （3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。

    （4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

    ① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

    ③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

    则反应：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省常州市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．CO2分子比例模型：

    B．S2－的结构示意图：

    C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I

    D．过氧化氢的电子式：H＋H

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    科目：高中化学 来源：2015-2015湖南省高二12月学科联赛化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为NA

    B．2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物质的量浓度为0.4 mol / L

    C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2NA

    D．同温、同压下NA个CO2分子和NA个O2分子的体积相同

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