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    化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物．对M的性质叙述正确的是（　　）
    A、M与Br2只能发生加成反应，不能发生取代反应
    B、M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应
    C、M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗2mol NaOH
    D、1mol M在催化剂作用下最多能与4mol H2发生加成反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由结构简式可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOC-及C=O、醇-OH，结合酚、烯烃、酯、酮、醇的性质来解答．
    解答： 解：A．含酚-OH，酚-OH的邻位与溴水发生取代反应，故A错误；
    B．含酚-OH，能与FeCl3发生反应，含酚-OH、醇-OH，均能与CH3COOH发生酯化反应，故B正确；
    C．酚-OH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，则M可溶于NaOH稀溶液，1mol M最多消耗3mol NaOH，故C错误；
    D．苯环、碳碳双键、羰基均可与氢气发生加成反应，则1mol M在催化剂作用下最多能与5mol H2发生加成反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的主要成分是（　　）
    A、MgCl2
    B、AlCl3
    C、NaAlO2和NaCl
    D、Mg（OH）2和Al（OH）3

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    下列有关物质的用途（括号内为用途）错误的是（　　）
    A、硅（半导体材料）
    B、二氧化硅（制光导纤维材料）
    C、水玻璃（黏合剂）
    D、硅酸（作耐火材料）

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    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ?mol-1）P-P：198  P-O：360  O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（　　）
    A、释放1638kJ的能量
    B、吸收1638kJ的能量
    C、释放126kJ的能量
    D、吸收126kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用于检验盐酸和其他电离时能产生Cl-的化合物的试剂是（　　）
    A、稀盐酸和石灰水
    B、氢氧化铁
    C、氯化钡溶液和稀硝酸
    D、硝酸银溶液和稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物的结构简式为，等物质的量的该有机化合物分别与 Na、NaOH和新制Cu（OH）2悬浊液充分反应（反应时可加热煮沸），所需Na、NaOH和Cu（OH）2的物质的量之比为（　　）
    A、6：4：5
    B、1：1：1
    C、3：2：2
    D、3：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B、常温常压下，64g S02含有的原子总数为3NA
    C、标准状况下，11.2L SO3中含有分子的数目为0.5NA
    D、常温常压下，1mol Na2O2中阴离子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（　　）
    A、原子序数：X＞Y＞Z
    B、非金属性：X＞Y＞Z
    C、原子半径：X＞Y＞Z
    D、气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出大量氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳．将CO2转化为甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H3

    ①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
    ②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL某NaCl溶液，正极反应式为
     
    ．在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为
     
    mol．
    ③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）脱硫．燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵．硫酸铵水溶液呈酸性的原因是
     
    （用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4，溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）
     
    c（NH3?H2O）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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