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    反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是

    [　 ]

    A．扩大体积使压强增大
    B．体积不变充入N2使压强增大
    C．体积不变充入He使压强增大
    D．压强不变充入N2使体积增大
    D
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    科目：高中化学 来源：贵州省云峰中学2010届高三下学期3月月考化学试题 题型：022

    工业制硫酸生产流程如下图：

    (1)早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是________________．

    (2)在催化反应室，使用常压的原因是：________________．

    (3)在气体进入催化反应室前，需净化的原因是：_____________．

    (4)已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196 kJ·mol－1．在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol　SO2和1 mol　O2，充分反应后，放出的热量________(填“＜”“＞”“＝”)196 kJ．

    (5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO27％、O211％、N282％．在500℃，0.1 MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V(SO2)∶V(SO3)∶V(O2)∶V(N2)＝0.46∶6.54∶7.73∶82，则SO2的利用率为________．

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n mol　SO2和n mol　O2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省瑞安十校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________

    A．a电极是负极，OH－移向正极

    B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    C．电池总反应式为：2H2+O22H2O

    D．电解质溶液的pH保持不变

    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L—1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）

    II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    n2

    1.00

    1.00

     

    根据表中数据计算：

    反应进行到2小时时放出的热量为________

    0～1小时内N2的平均反应速率________mol·L－1·h－1；

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有                 

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                               

                                    

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______（填“<”“>”“=”）196kJ，理由是________________________________________。

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                   

    （6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有              （2分）

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                            （3分）

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                    （3分）

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

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