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    3．已知Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．求：
    （1）35Cl的丰度；
    （2）37Cl的质量分数（用小数表示）．

    分析 （1）化学上的丰度是指一种元素的某种同位素所占的原子个数百分比，用十字相乘法解题；
    （2）质量分数为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量．

    解答 解：（1）Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．

    35Cl、37Cl个数比为3：1，35Cl的丰度为0.75，
    答：35Cl的丰度为0.75；
    （2）质量分数为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，$\frac{35×3}{35×3+37}$=73.9%，
    答：37Cl的质量分数为73.9%．

    点评 本题考查同位素以及丰度等，题目难度不大，注意丰度以及质量分数的计算方法．

    练习册系列答案
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    13．乙醇在一定的条件下发生化学反应时，化学键断裂的情况如图所示．当乙醇和氧气发生催化氧化时，化学键断裂的位置是 （　　）
    A．2  3B．2  4C．1  3D．3  4

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    14．对4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8NaCl，下列说法错误的是（　　）
    A．用于氧化FeCl2的Na2O2占全部的Na2O2一半
    B．氧气是氧化产物
    C．氢氧化铁是氧化产物，氧气是还原产物
    D．做氧化剂的过氧化钠和做还原剂的过氧化钠物质的量之比为3：1

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    11．如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器A、E的名称蒸馏烧瓶、冷凝管
    （2）分离以下混合物应该选用的仪器（从图中选择，填字母符号）
    食盐和大理石粉末：B汽油和水：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在标准状况下，2molCO2的体积为44.8 L，质量88g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5； D的单质跟盐酸反应，生成D3+和氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
    ①写出元素符号：
    AH，CS，EK．
    ②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    ③写出E2C的电子式：．
    （2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．
    ①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第二周期第VA族．根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
    ②元素S的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
    ③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是H+、Br-、SO42-．
    ④下列说法正确的是ABD
    A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
    B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
    C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
    D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
    B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料
    C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂
    D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
    （3）Y的单质与Fe3O4高温下发生反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
    （4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H2S（用分子式表示）
    （5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关物质组成、性质和用途的说法，正确的是（　　）
    A．钠、钾合金（液态）可用于原子反应堆的导电材料
    B．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有苯
    C．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料
    D．化学纤维是把合成纤维经过化学处理得到的高分子材料

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