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    下列说法正确的是（）

        A． 将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

        B． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

        C． 金属能导电，所以金属是电解质

        D． 固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质


    考点：  电解质与非电解质．

    专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：  在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．

    解答：  解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；

    B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；

    C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

    D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D正确．

    故选D．

    点评：  本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．


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     “类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是（）

        A． 由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃

        B． 由Na2O中阴阳离子个数比为1：2，可推出Na2O2中阴阳离子个数比为 1：1

        C． 由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

        D． 由“2Fe+3Br2═2FeBr3”反应可推出“2Fe+3I2═2FeI3”反应也能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）

        A． 一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

        B． 1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

        C． 0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

        D． 125gCuSO4•5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组探究SO2气体还原Fe，I2，他们使用的药品和装置如如所示．

    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若   ，则整个装置气密性良好．装置E的作用是  ．装置F中为NaOH溶液．

    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择  ．

    a．蒸馏水                      

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液           

    d．饱和NaHCO3溶液

    （3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是   （填离子符号）．

    （4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．

    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．

    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．

    上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

    （5）能表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是  ，写出有关离子方程式：    ﹣．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

        B． 摩尔是物质的量的单位

        C． 阿伏加德罗常数就是6.02×1023

        D． CO2的摩尔质量为44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

    （1）该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为   ，

    （2）将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（）

        A． 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

        B． 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

        C． 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态

        D． 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．如图是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图，

    （1））请写出NO2和CO反应的热化学方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

    则反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

    （2）一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入20mol NO2和5mol O2发生反应：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如表：

    t（s）         0 500 1000 1500

    N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

    写出该反应的平衡常数表达式：K=  ，

    已知：K3000C＞K3500C，则该反应是 反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）

    组别                c（HCl）（mol/L）    温度（℃）          状态

    1                   2.0                 25                  块状

    2                   2.5                 30                  块状

    3                   2.5                 50                  块状

    4                   2.5                 30                  粉末状

        A．             4﹣3﹣2﹣1          B． 1﹣2﹣3﹣4      C． 3﹣4﹣2﹣1   D． 1﹣2﹣4﹣3

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