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    14．下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）
    A．离子化合物中都含有离子键
    B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子
    C．含有共价键的化合物不可能是离子化合物
    D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中都含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
    B．离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如铵盐，故B错误；
    C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐、KOH等，故C错误；
    D．溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物，如HCl、硫酸等，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化合物和化学键的关系，侧重考查基本概念、物质结构，明确物质的构成微粒即可判断，注意不能根据是否含有金属元素判断离子化合物．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．右图表示容积固定的密闭容器中进行的某一可逆反应，A（g）+2B（g）?2C（g），以B的浓度变化表示的反应速率与时间的关系，已知速率的单位为mol/（L•s）图中阴影部分的数值相当于（　　）
    A．A浓度的减小量B．B浓度的减小量
    C．C物质的量的增加量D．B物质的量的减少量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

    （1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验．
    i．装置①出现无水硫酸铜变蓝现象说明有水生成；
    ii．装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有SO2（或二氧化硫）生成；
    iii．能检验出最后一种产物的现象是②中第二个品红溶液不褪色，③中澄清石灰水变浑浊
    （3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能确定的物质是CO2、SO2．
    （4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验．装置④中溶液颜色变浅绿色，其反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+2Fe2++4H+；反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
    （5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是C；
    A．KSCN溶液B．稀盐酸     C．KMnO4溶液D．NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铝和铁是重要的金属元素，请回答下列问题：
    Ⅰ、（1）铁与水反应：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    已知：①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-483.8kJ/mol
    ③2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H3=-571.8kJ/mol
    则△H=-150.8KJ/mol（计算结果保留一位小数）．
    （2）①在t℃时，该反应达到平衡状态测得混合气体平均相对分子质量为$\frac{22}{3}$，则反应的平衡常数K=16．
    ②下列说法正确的是B（填字母序号）
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态  
    B．若容器内密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．恒温恒容平衡后，加入少量H2，再次平衡后，H2O（g）的体积分数减少
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （3）若反就发生在恒容绝热的装置中，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    FeH2O（g）Fe3O4H2
    起始/mol3.04.000
    平衡/molmnpQ
    FeH2O（g）F3O4H2
    A/mol3.04.000
    B/mol001.04.0
    C/molmnpQ
    若在达平衡后的装置中继续加入A，B，C三种状况下的各物质，见上表：
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的体积分数由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A，B，C表示）
    Ⅱ．离子液体是一室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝．
     （1）钢制品应接电源的负极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-．
    （2）若改用AlCl3水溶液作电解液，则一段时间后不能生成AlO2-离子．（填能或不能）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    （2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
    （3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）　测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    ①该反应的△H小于0（填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=或＜”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容　　器甲乙
    反应物投入量1mol CO2、3mol H2a　mol CO2、3a　mol H2、
    b　mol CH3OH（g）、b　mol H2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为0.4＜b≤1．
    （4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3．
    ①当温度在300℃～400℃范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素．
    ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体2.24L（标准状况下），则所消耗酸的物质的量是（　　）
    A．0.11molB．0.22molC．0.16molD．0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中，不属于有机物的是（　　）
    A．CCl4B．CH3COOHC．CH3CH2OHD．CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6个碳碳键完全相同  
    ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷  ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构  
    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色（　　）
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请回答下列问题：
    （1）Y 元素的名称硅；
    （2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
    （3）X2M2 中存在的化学键有离子键、共价键；
    （4）Z、W氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S．

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