Question

写出下列反应式，并作简要回答：
（1）写化学方程式：
①呼吸面具中CO₂与过氧化钠反应：______．
②工业生产漂白粉：______．
③加热的浓硫酸与木炭反应：______．其中氧化剂是______（写化学式），还原产物是______（写化学式）．
（2）写离子方程式：
①烧碱溶液与铝片的反应：______．
②烧碱溶液与磨口玻塞中的SiO₂的反应：______．
③稀硝酸与铜片的反应：______，若有2molHNO₃被还原，则有______mol电子转移．

Answer 1

解：（1）①过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，即2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
②工业上将氯气通到石灰乳中来生产漂白粉，原理是：2Cl₂+2Ca（OH）₂CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
③浓硫酸具有强氧化性，能和非金属单质碳加热时反应，即C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，化合价降低的元素是硫酸中的硫元素，对应的产物是二氧化硫，所以H₂SO₄是氧化剂，SO₂是还原产物，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；H₂SO₄；SO₂；
（2）①金属铝能和烧碱反应生成氢气，实质是：2Al+2OH^-+2H₂O═2 AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2 AlO₂^-+3H₂↑；
②二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成盐和水，即SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
③硝酸具有氧化性，稀硝酸对应的还原产物是一氧化氮，反应实质为：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，反应中有8mol的硝酸参加反应，只有2mol的硝酸做氧化剂被还原，反应转移电子为6mol，
故答案为：2NO₃^-+3Cu+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；6．
分析：（1）①过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，可做供氧剂；
②氯气属于酸性气体，能和碱反应；
③浓硫酸具有强氧化性，能将单质碳氧化；
（2）①金属铝既能和强碱反应又能和强酸反应，均产生氢气；
②二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应；
③硝酸具有氧化性，能和大多数的金属反应．
点评：本题考查学生化学方程式和离子方程式的书写知识，要熟记教材知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．