Question

3．将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO₄溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是（　　）

• A． 增加6.5g
• B． 减少6.5g
• C． 减少5.6g
• D． 增加6.4g

Answer 1

分析 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．

解答 解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g  2mol
x  0.2mol
x=$\frac{65g×0.2mol}{2mol}$=6.5g，所以负极质量减少6.5g．
故选B．

点评 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．