Question

以A为原料在化学工业上可制备多种物质，其中的一部分如图所示．A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性．常温下，X₂为黄绿色气体．当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂．

试回答下列问题：
（1）G的化学式为

 

．
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为

 

．
（3）B溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示）

 

．
（4）D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的SO₂污染．将D粉末与燃料一起喷进燃炉，D与SO₂反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为

 

．
（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%．该化合物与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：X₂为黄绿色气体，应为Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，应为NaCl，B、D、E的水溶液均呈碱性，当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂，则Y₂为O₂，说明G为Na₂O₂，D、E应为NaOH、Na₂CO₃中的物质，由转化关系可知D为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，E为NaOH，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：X₂为黄绿色气体，应为Cl₂，A、B、D、E、G的焰色反应均呈黄色，说明都含有钠元素，A是由同周期元素组成的离子化合物，其水溶液呈中性，应为NaCl，B、D、E的水溶液均呈碱性，当G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体Y₂，则Y₂为O₂，说明G为Na₂O₂，D、E应为NaOH、Na₂CO₃中的物质，由转化关系可知D为Na₂CO₃，B为NaHCO₃，E为NaOH，
（1）由上述分析可知，G为Na₂O₂，故答案为：Na₂O₂；
（2）工业上以A为原料制取E的离子方程式为2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）B为NaHCO₃，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故答案为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（4）SO₂与Na₂CO₃在高温下反应可生成Na₂SO₃和CO₂，反应的化学方程式为Na₂CO₃+SO₂

高温  .

Na₂SO₃+CO₂，故答案为：Na₂CO₃+SO₂

高温  .

Na₂SO₃+CO₂；
（5）X、Y两种元素组成的某种化合物中，Y元素的质量分数为47.4%，则Cl、O原子个数比为

47.4%

35.5

：

1-47.4%

16

=1：2，该化合物为ClO₂，与NaOH反应生成两种含氧酸盐，其中X的化合物分别为+3价和+5价，该反应为2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O，
故答案为：2ClO₂+2NaOH=NaClO₃+NaClO₂+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合应用的考查，注意把握物质的颜色和转化关系，为解答该题的关键，题目难度中等．