在下列实验中: ①配制50 ml 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液, ②测定未知浓度溶液的pH值, ③测定NaCl的溶解度, ④测定胆矾中结晶水的含量都要用到的仪器是 [ ] A．托盘天平 B．容量瓶 C．胶头滴管 D．玻璃棒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列实验中： ①配制50 ml 0.1 mol·L^－1 NaOH 溶液； ②测定未知浓度溶液的pH值； ③测定NaCl的溶解度； ④测定胆矾中结晶水的含量都要用到的仪器是
[　　]
A．	托盘天平
B．	容量瓶
C．	胶头滴管
D．	玻璃棒

答案：D

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室要配制250mL 0.8mol?L^-1 的NaOH溶液．
（1）需称取NaOH固体的质量为

8.0

g．
（2）在下列仪器中：①托盘天平（带砝码盒）；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．
A、实验过程中必须用到的仪器有：

①③④⑦⑧⑨

（填写代号）．
B、容量瓶使用前应

检查容量瓶是否漏水

．
（3）实验时该同学操作步骤如下，请将步骤C补充完整．
A、在烧杯中将已称量好的NaOH用蒸馏水充分溶解；
B、将NaOH溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
C、

洗涤烧杯与玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶内

；
D、振荡，继续向容量瓶中加水直到液面接近刻度线1-2cm处；
E、改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
F、将容量瓶盖紧，摇匀．
（4）进行操作B前还需注意

冷却溶液恢复到室温

；若不进行C操作，则会使所配溶液浓度

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若进行E操作时仰视则会使所配溶液浓度

偏小

（同前）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）取10.00mL待测液，用

碱

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

93.5%

．（用百分数表示）

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作

丙

（填“甲”、“乙”、“丙”），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

（6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有

ABDF

．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
E、滴定到指示剂刚变色，摇动锥形瓶后颜色褪去，没再继续滴定
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?兖州市模拟）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，来配制500mL 1mol?L^-1的氢氧化钠溶液．
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有

500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；

；
（2）下列有关实验操作，正确的是

；
A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中，需要进行2次及以上的操作步骤是（填写操作步骤的代号）

①②④

．
①转移 ②洗涤 ③溶解 ④称量 ⑤定容 ⑥冷却
（4）玻璃棒在该实验中的作用有①

搅拌

，②

引流

．
（5）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不蛮”）
①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量．

偏低

；
②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度

不影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

按要求填空．
Ⅰ：已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1

Ⅱ：（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请用文字简要说明原因

Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊

如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO₄溶液

应加入少量H₂SO₄

；
（2）稀Na₂S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl₃溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的反应

2Al³⁺+3S^2-+6H₂O=2Al（OH）₃↓+3H₂S↑

III：依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？

溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变色

（2）下列操作会导致测定结果偏低的是

A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有

ABDE

A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管 E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为

50%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是

（填代号）．
A．250mL烧杯 B．500mL容量瓶 C．试剂瓶 D．托盘天平 E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的主要仪器是

250ml的容量瓶、玻璃棒

．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检查容量瓶是否漏水

．另外，在容量瓶上都标有

温度

、

容量

和

刻度线

三个特征标记．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是

ABDCE

．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是

．
a．没有进行上述操作步骤D
b．加蒸馏水不慎超过刻度线
c．砝码上有杂质
d．未冷却到室温就转移至容量瓶定容．

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