Question

工业上从海水中提取Br₂可采用如下方法：

（1）往海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。

（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？__________________________。

 

Answer 1

【答案】

(1) Cl₂ +2Br^- = 2Cl^- + Br₂

(2) 3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr+NaBrO₃ + 3CO₂↑

(3) 5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄+3H₂O

(4) 加入NaBr

【解析】

试题分析：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl₂ +2Br^- = 2Cl^- + Br₂。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO₂气体，反应的化学方程式是3Br₂ + 3Na₂CO₃ = 5NaBr+NaBrO₃ + 3CO₂↑。

（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO₃能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO₃+ 3H₂SO₄ = 3Br₂ + 3Na₂SO₄+3H₂O。

（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl₂，可以加入溴化钠即可。

考点：考查卤素单质及其化合物之间的相互转化

点评：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取Br₂，经验学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。