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    下列溶液蒸干后得到的固体，仍是原溶质的是（　　）
    A、K2CO3溶液
    B、Na2SO3溶液
    C、Ca（HCO3）2溶液
    D、FeCl3溶液
    考点：盐类水解的应用,含硫物质的性质及综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：从盐类水解的角度和物质的稳定性的角度分析，注意当水解生成挥发性酸时，加热蒸干最终得到的是金属氢氧化物，当水解生成非挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是原物质．
    解答： 解：A．K2CO3在溶液在加热时水解得到碳酸氢钾与氢氧化钾，但氢氧化钾和碳酸氢钾难挥发，最后又重新得到固体K2CO3，故A选；
    B．Na2SO3溶液中的Na2SO3能被空气中的氧气氧化为Na2SO4，所以溶液蒸干后得到的固体是Na2SO4，故B不选；
    C．Ca（HCO3）2不稳定，加热易分解，所以蒸干生成CaCO3，故C不选；
    D．FeCl3在加热时水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易挥发，蒸干后得到的固体Fe（OH）3，故D不选；
    故选A．
    点评：本题考查盐类水解的应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理，特别是能把握相关物质的性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL 2.8mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    （小数点后保留一位数字）．
    （2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有
     
    ，该仪器上需标有以下五项中的
     
    （用序号填写）
    ①温度    ②浓度    ③容量   ④压强    ⑤刻度线
    （3）第⑤步实验的目的是
     
    ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
    ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
     
    ．
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
     
    ．
    ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（　　）
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HX＜HY＜HZ
    C、HX＞HZ＞HY
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是（　　）
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、0.5
    D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
    B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D、4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时下列说法正确的是（　　）
    A、在pH=12的溶液中由水提供的c（OH-）一定是10-12mol?L-1
    B、将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
    C、将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c（OH-）接近0.5×（10-8+10-10） mol?L-1
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    B、实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、硅与烧碱反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前20号元素X、Y、Z．已知：X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子．下列有关说法正确的是（　　）
    A、离子半径：X+＞Y-
    B、Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4
    C、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
    D、Y的氢化物中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：
    物质（杂质） 试剂 有关化学方程式
    NaHCO3（Na2CO3）
    KCl（K2CO3）

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