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    2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。

     

    甲

    乙

    丙

    起始物质的量

    n(SO2) / mol

    0.4

    0.8

    0.8

    n(O2) / mol

    0.24

    0.24

    0.48

    SO2的平衡转化率 / %

    80

    α1

    α2

    下列判断中，正确的是（   ）

    A．甲中反应的平衡常数小于乙

    B．该温度下，平衡常数值为400

    C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

    D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

     

    【答案】

    B

    【解析】平衡常数只与温度有关系，所以选项A不正确；甲容器中平衡时生成三氧化硫是0.32mol，剩余二氧化硫和压强是0.08mol和0.08mol，由于容器的容积是2L，所以平衡常数是，选项B正确；丙相当于再甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以平衡时，丙中c(SO3)大于甲中的2倍，选项C不正确；乙容器相当于再甲容器的基础上增大SO2的浓度，所以能提高氧气的转化率，选项D不正确，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol,n(SO2)=1.4 mol,此时SO2的物质的量应是(    )

    A.0.4 mol              B.0.6 mol                C.0.8 mol                D.1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期第一次质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒容条件下，下列叙述正确的是

    A．相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大

    B．反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动

    C．反应2NO2(g )  N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大

     D．反应2HI(g)  H2(g)＋I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省高二下学期期末联考化学试卷 题型：选择题

    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

    A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

    B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

    C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

    D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年衡中高二下学期第二次调研考试化学试卷 题型：选择题

    下列说法或表示方法正确的是（    ）

    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响

    C．已知：2SO2 (g) + O2 (g)      2SO3 (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

    D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）= C(石墨,s) ；△H＜0

     

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    科目：高中化学 来源：09-10学年长春外国语学校高一下学期第二次月考理科化学卷 题型：选择题

    对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是

    　A．通入大量O2                   B．增大容器容积

    　C．移去部分SO3                  D．降低体系温度

     

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