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    15．常温下，向100mL0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱HA为一元强酸
    B．K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.005mol•L-1
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    分析 0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据物料守恒计算K点c（MOH）和c（M+）的和．
    A．根据0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全电离，则HA为强电解质；N点为中性溶液，而K点溶液显示碱性；
    B．K点溶液为等量的MA和MOH；
    C．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH-）-c（H+）结果；
    D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度．

    解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点为中性溶液，51mLMOH恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；
    B．由c、V可知，K点溶液为等量的MA和MOH，由物料守恒可知c（M+）+c（MOH）=2c（A-），故B错误；
    C．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，由物料守恒结合溶液体积变化可知c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故C正确；
    D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握酸碱混合后溶液的溶质、酸碱性、电荷及物料守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．某兴趣小组为检验泻盐中是否含有SO42-，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子是（　　）
    A．Ag+B．Ca2+C．CO${\;}_{3}^{2-}$D．NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海水是人类宝贵的自然资源．图1是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意阁．

    （1）请列举海水淡化的两种方法蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
    （2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解．图2为离子交换膜法电解原理示意图．电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是Na+．
    （3）已知[Ca（OH）2=5.5×l0-6，Mg（OH）2=1.8×l0-11]．将c（Mg2-）=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg（OH）2沉淀，c至少等于2.0×10-4mol/L．经步骤③所得的Mg（OH）2沉淀中常混有Ca（OH）2，怎样除去？写出你的方案：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤．
    （4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式2MgO+C+2Cl2═2MgCl2+CO2．电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是C（选填编号字母）．
    A．Cl2B．N2C．H2D．空气
    （5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg（OH）2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．乙不同意甲的观点，他的理由是因为MgO熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    B．3g甲基中含有的电子数目为1.6NA
    C．0.5molC15H32中含有的共价键数目为24NA
    D．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.2 mol•L-1盐酸与0.2 mol•L-1K2CO3溶液等体积混合：c（K+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．25℃时，pH=10、浓度均为0.1 mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
    C．0.3 mol•L-1HY溶液与0.3 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9 mol•L-1
    D．用0.1 mol•L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol•L-1NaCO3溶液，当混合液呈中性时，c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．石油是混合物，汽油也是混合物
    B．植物油与石蜡油都含碳、氢、氧三种元素
    C．煤的气化与液化及石油的裂化都属于化学变化
    D．沸点：汽油＜煤油＜柴油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室配制500ml0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作有以下步骤：
    a．在托盘天平上称量出14g Na2SO4放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
    b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
    c．继续用烧杯向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
    d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中，并轻轻振荡；
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
    f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
    填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序是abdcef（填序号）．
    （2）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管．
    （3）上述步骤中有明显错误的是ac（填序号）．
    （4）下列情况会使所配制溶液浓度偏高的是①⑤（填序号）：
    ①定容时俯视；
    ②定容时仰视；
    ③没有进行上述操作步骤d；
    ④加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出；
    ⑤称量时用的砝码上沾有杂质；
    ⑥容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（　　）
    A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
    B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
    C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
    D．相同温度下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应过程a有催化剂参与
    B．该反应为放热反应，热效应等于△H
    C．该反应为吸热反应，热效应等于△H
    D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2

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