练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1NA
    B．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA
    C．1 mol Na2O2与水反应的过程中转移的电子数目为2NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA

    分析 A．标准状况下，水的状态不是气体；
    B．氧气和臭氧分子中都只含有氧原子，据此计算出混合气体中含有的氧原子数目；
    C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，所以生成0.5mol氧气转移了1mol电子；
    D．缺少溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目．

    解答 解：A．标准状况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
    B．16g氧气和臭氧的混合气体中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，所含的氧原子数为NA，故B正确；
    C．1mol过氧化钠与水完全反应生成氧气的物质的量为0.5mol，由于过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成0.5mol氧气转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故C错误；
    D．没有告诉氯化镁溶液体积，无法计算溶液中含有氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标准状况下气体摩尔体积的是一体机，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，D为易错点，注意缺少溶液体积．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在下列反应中，水作氧化剂的是（　　）
    A．2K+2H2O═2KOH+H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．2H2O2═2H2O+O2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
    B．生成物总能量一定低于反应物总能量
    C．能量变化是化学反应的基本特征之一
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Na+、S2-、ClO-B．K +、SO42-、OH-、AlO2-
    C．K +、Fe3+、Cl-、NO3-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅱ）中加入的烧碱溶液应该是过量（填“少量”或“过量”） 其反应的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的颜色红褐色；
    （2）沉淀B和NaOH焙烧制备一种有黏性的化工原料，其反应的化学方程式为SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的装置为B（填代号）；

    （3）溶液D中含铝元素的溶质属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质．溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与CO2完全反应，转移电子数为0.2NA
    B．4 g H2O2完全分解转移电子0.2NA
    C．2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
    D．5.6 g Fe与Cl2完全反应，转移电子数为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质的分类全部正确的是（　　）
    A．NO2--酸性氧化物　 Na2O2--碱性氧化物    　Al2O3--两性氧化物
    B．纯碱--碱　         硫化氢--酸　          小苏打--酸式盐
    C．汽油--混合物　     胆矾--纯净物　         O3--单质
    D．液氯--非电解质   　硫酸钡--强电解质　    醋酸--弱电解质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{Na_{2}OH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    （1）第④步中相关的化学方程式有：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl和BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．
    （2）第⑤步过滤出的沉淀有哪些：CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2．
    （3）第⑥步中相关的化学方程式有：HCl+NaOH=NaCl+H2O 和2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑．
    （4）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在一定量的浓硝酸中放入铜片，请根据下列要求回答问题：
    （1）若反应后铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，那反应刚开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）待反应停止后，再加入2.5%的稀硫酸，这时铜片上又有气体产生，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．
    （3）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，在标况下共产生气体11.2L，则消耗硝酸的物质的量是1.3mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案