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    3．在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+B．Ag+、C1-、NO3-、Ca2+
    C．NH4+、OH-、SO42-、Cu2+D．Na+、Fe2+、OH-、H+

    分析 A．四种离子之间不发生反应；
    B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀；
    C．铵根离子、铜离子都与氢氧根离子反应；
    D．亚铁离子、氢离子都与氢氧根离子反应．

    解答 解：A．Na+、C1-、NO3-、Ba2+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
    B．Ag+、C1-之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．NH4+、Cu2+都与OH-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
    D．Fe2+、H+都与OH-反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
    ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
    ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（　　）
    A．碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
    C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
    D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是同位素，在标准状况下，它们的单质的密度之比是1：2：3，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是1：1：1．
    （2）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为H2b-mXOb．
    （3）含有6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$ g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成22gD218O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．某有机物的结构简式为：，按官能团分，既可属于醇类，也可属于烯烃类
    B．的名称为2-甲基-3-丁烯
    C．用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯
    D．用重结晶的方法提纯苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．只能用排水集气法的气体是（　　）
    A．NH3B．Cl2C．HClD．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（　　）
    A．SiO2B．HClC．FeCl2D．NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应即属于氧化还原反应又属于置换反应的是（　　）
    A．Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2OB．3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    C．2Mg+CO2═C+2MgOD．CO+H2O（g）═CO2+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过如图1途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
    （2）金刚烷的分子式为C10H16，其分子中的CH2基团有6个；
    （3）图2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应①的产物名称是氯代环戊烷，反应③的反应类型是加成反应，写出反应①的产物与NaOH溶液共热的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O；反应的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl+H2O．
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    14．H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：下列说法正确的是（　　）
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