A.B.C.D.E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素.其中A.B.C.D的原子序数之和为32.A是元素周期表中原子半径最小的元素.B.C左右相邻.C.D位于同主族．(1)E元素原子的结构示意图为: .写出一个能证明D.E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式: ．(2)A与C组成的化合物的电子式为 .其中含有的化学键为 (填“极性键 “非极性键 “� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
（1）E元素原子的结构示意图为：

，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：

．
（2）A与C组成的化合物的电子式为

，其中含有的化学键为

（填“极性键”“非极性键”“离子键”）．（若有多种可能，只需答出其中一种物质）
（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是

．
（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：

．
②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：

．
（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为

．
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱；
（2）A与C组成的化合物为H₂O或H₂O₂；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y，Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令Y的化学式为x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，结合其相对分子质量确定．

解答： 解：A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B、C左右相邻，C、D位于同主族，设B的原子序数为x，则C原子序数为x+1，D原子序数为x+1+8，故1+x+x+1+x+1+8=32，解得x=7，故B为N元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl．
（1）E为Cl，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、7，原子结构示意图为

；利用元素单质之间的相互转化可以证明非金属性强弱，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓，
故答案为：

；Cl₂+H₂S=2HCl+S↓；
（2）A与C组成的化合物为H₂O或H₂O₂，H₂O的电子式为

，含有极性键，H₂O₂的电子式为

，含有极性键、非金属性，
故答案为：

（或

）；极性键（或极性键、非极性键）；
（3）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu反应方程式为：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是

×100%=75%，
故答案为：75%；
（4）由H、N、O、S四种元素组成的一种离子化合物X：
①1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH₄⁺，且1molA中含有2molNH₄⁺，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O，
故答案为：NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；
②X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，化学式为（NH₄）₂SO₃，
故答案为：（NH₄）₂SO₃；
（5）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物Y，Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，可知Y中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令Y的化学式为x（NH₄）₂SO₄?yFeSO₄?6H₂O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故Y化学式为：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，
与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O；2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．

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．
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．
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．

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K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
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．

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．

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用NA代表阿伏伽加德罗常熟．下列说法正确的有（　　）
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30.8g熟石膏（2CaSO₄?H₂O）中的钙离子数目为0.2N_A．

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（2）用电子式表示ZX₂的形成过程

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，其中存在的化学键有

．
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．
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．

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A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：

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试回答以下问题
（1）B在周期表中的位置是

，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是

（填化学式）．
（2）D₃B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式

．
（3）写出丙的电子式为

．说明丙在空气中漂白的原理

（用化学方程式表示）．（请参考下表数据）

酸	电离常数
HClO	Ka=3.0×10-8
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（4）由B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式

．

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