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    下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验 预期目的
    A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响
    B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响
    C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性
    D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入MnO2固体 探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．等质量的大理石块、大理石粉，接触面积不同；
    B．存在2NO2?N2O4化学平衡，温度影响平衡移动；
    C．蔗糖水解后溶液为酸性，但检验葡萄糖应在碱性条件下；
    D．加入MnO2固体，分解速率变快．
    解答： 解：A．等质量的大理石块、大理石粉，接触面积不同，粉状固体与盐酸反应剧烈，则可探究接触面积对化学反应速率的影响，故A正确；
    B．存在2NO2?N2O4化学平衡，温度影响平衡移动，可利用颜色的变化分析温度对平衡的影响，则可探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
    C．蔗糖水解后溶液为酸性，但检验葡萄糖应在碱性条件下，该实验没有加碱中和至碱性，则不能检验水解产物的还原性，故C错误；
    D．加入MnO2固体，分解速率变快，所以可探究MnO2固体对H2O2分解速率的影响，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及影响反应速率、化学平衡的因素、有机物水解产物检验实验等，注意控制变量法及对比法分析问题，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    A、检验溶液中是否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
    B、从含I-的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取
    C、在乙酸乙酯样品中加入适量的饱和Na2CO3溶液，可除去其中混有的少量乙酸
    D、制备乙酸乙酯时，向浓碗酸中缓慢加入冰醋酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，有以下现象：
    ①加入A时生成白色沉淀．
    ②往①生成的沉淀中加入B时沉淀溶解，伴有气体逸出．
    ③往②生成的溶液中加入C时又有白色沉淀生成．
    （1）写出A的名称：
     
    ，写出B中负价元素的原子结构示意图：
     
    ，写出C的化学式
     
    ．
    （2）写出上述反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．（1）B2H6（B化合价为+3）、B2H6气体与水发生氧化还原反应除生成硼酸（H3BO3）外，另一种产物化学式为
     
    ．
    （2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，平衡时H3BO3的物质的量在不同温度下的变化见下表：
    温度/℃ 30 50 70
    H3BO3物质的量/mol 1 0.8 0.4
    由此表可得出：
    ①升高温度该反应的平衡向
     
    反应方向移动；
    ②该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H3BO3溶液中存在如下反应：
    H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）
    298K、0.70mol?L-1H3BO3达到平衡时，溶液中c平衡（H+）=0.035mol?L-1．则H3BO3的转化率为
     
    ．某温度下，c平衡（H+）=7.0×10-5mol?L-1．c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），对应的平衡常数K=
     
    ．
    Ⅱ．溶液中反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，起始浓度均为c（A）=0.100mol?L-1，c（B）=0.200mol?L-1及c（C）=0mol?L-1，反应物A的浓度随时问的变化如图所示：

    （1）与①比较，③仅改变的一种反应条件是
     
    ；与②比较，①仅改变的一种反应条件是
     
    ．
    （2）实验②平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；实验③平衡时C的浓度
     
    0.04mol?L-1（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）恒温下向容积为2L的密闭容器中充入一定量的C0和H2O，发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    反应过程中测定的部分数据见下表（t1＜t2），则：保持其他条件不变起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时，n（CO2）=
     
    mol．
    反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol
    0 1.20 0.60
    t1 0.80
    t2 0.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法中，正确的是（　　）
    A、标准状况下，H2和O2各11.2L相混合，混合气体所含分子总数为NA
    B、1.8g的NH4+中，所含电子总数为NA
    C、7g乙烯和丙烯的混合物中，所含原子总数为NA
    D、1 mol?L-1的NaOH溶液中，所含Na+总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，某浓度的硝酸与金属铜反应，生成NO2和NO的物质的量之比为l：3，则要使1mol Cu完全反应，需HNO3的物质的量为（　　）
    A、2.8 mol
    B、2.6 mol
    C、2.4 mol
    D、O．8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、33.6L氯气与足量的铝充分反应，转移的电子数为3NA
    B、1L 0.1mol?L-1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NA
    C、0.1mol18O原子中含有的中子数为NA
    D、4.6gNO2中含有的原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO2气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的浓度为
     
    mol/L；
    （2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的CO2的体积为
     
     mL；
    （3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    B、澄清石灰水中加少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    C、用烧碱吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    D、用O3处理KI中的I-离子：4I-+O3+2H+=2I2+O2+H2O

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