实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品.某同学想准确测定该样品的纯度.他取用2.0 g样品于烧杯中.把20.0 mL稀盐酸分4次加入.充分作用后记录烧杯中固体质量如下表.请选择合适的数据并计算:次序稀盐酸/Ml剩余固体/g1先加入5.0 mL1.322再加入5.0 mL0.643再加入5.0 mL0.204再加入5.0 mL0.20(1)该样品的纯度是多少?(2)求所取用的稀盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0 g样品于烧杯中，把20.0 mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量如下表。请选择合适的数据并计算：

(1)该样品的纯度是多少？

(2)求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？

(3)如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？

解析：从表中数据知最后剩余的0.20 g为SiO₂，故样品纯度为×100%=90%。

求稀盐酸的物质的量浓度，可借用1、2两组数据，二者的剩余固体质量差(1.32 g-0.64 g)即为跟5.0 mL HCl反应的CaCO₃的质量。

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100 g 2mol

(1.32-0.64) g n(HCl)

n(HCl)=×2 mol=1.36×10^-2 mol

c(HCl)==2.72 mol·L^-1

因稀HNO₃也不与SiO₂反应，只跟CaCO₃反应，故对结果没有影响。

答案：(1)90% (2)2.72 mol·L^-1 (3)无影响

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?娄底模拟）钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一．
（1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式：

2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑

．
（2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2

CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分是

CaC1₂、Ca（ClO）₂

（填化学式）．
（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质．
a．提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含

Ca（Cl0）₂

；
假设2：该漂白粉全部变质，只含

CaCO₃

；
假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）₂又含有CaCO₃．
b．设计实验方案，进行实验．请在表中写出实验步骤、预期现象和结论
限选的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/L盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-，表格可以不填满）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中加入适量的1mol/L盐酸溶解后，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立
②	向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡向步骤①反应后的试管滴入1～2滴品红溶液，振荡	（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂，假设2成立；（1）若品红褪色，固体中存在 Ca（ClO）₂，假设3成立；（2）若品红不褪色，则固体中不存在 Ca（ClO）₂，假设2成立；
③	此空不填写此空不填写	此空不填写此空不填写