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    14．TBC的一种标准谱图如图所示，它是（　　）
    A．核磁共振谱B．质谱C．红外光谱D．紫外光谱

    分析 图中横坐标为单位cm的波数，为红外光谱，可用于测定有机物的官能团和共价键，以此解答该题．

    解答 解：A．核磁共振谱用于测定H原子的种类和数目，与图无关，故A不选；
    B．质谱图用于测定有机物的相对分子质量，与图无关，故B不选；
    C．图中横坐标为单位cm的波数，为红外光谱，故C选；
    D．紫外光谱横坐标为波长，与题不符，故D不选．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构、组成的判断方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立，
    步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）
    A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．取SiO2和Na2CO3的混合物2.26g，高温下充分反应后得到混合固体A．冷却至室温后，向固体A中加入200mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液，固体全部溶解，得到溶液B，测得溶液B中pH=13．（若不考虑溶液中体积变化和SiO32-水解）．
    （1）溶液B中剩余NaOH的物质的量0.02mol
    （2）原混合物中SiO2的物质的量分数为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中阴离子浓度最大的是（　　）
    A．0.5 mol•L-1HNO3溶液50mLB．0.6mol•L-1A12（SO4）3溶液35 mL
    C．1.8mol•L-1NaCl溶液70mlD．0.7mol•L-1 FeC13溶液60 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有几种元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    　Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是14C．
    （2）画出T离子的结构示意图．
    （3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为eabfgc（填仪器接口处的字母编号）．
    （2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，②③④①（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．
    ①关闭分液漏斗活塞                 ②收集气体并检验纯度
    ③加热反应一段时间                 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是无水硫酸铜．
    （4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：
    Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．

    Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．
    Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．
    回答下列问题：
    ①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②反应生成氢气的体积为118.0mL．
    ③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为69.03%（结果精确到0.01%）．
    （5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论分别取适量的固体粉末，在加热的条件下与干燥的氧气反应，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色固体变蓝，则固体样品为MgH2，若白色固体没有变蓝，则固体样品为镁粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
    B．已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
    D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

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