练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反应，求所得溶液溶质的质量．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式计算氢氧化钠的物质的量，根据m=nM计算氢氧化钠的质量．
    解答： 解：0.1moL Na完全反应，则：
    2Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑
    2         2    
    0.1mol    n 
    n=0.1mol，m（NaOH ）=0.1mol×40g/mol=4g
    答：所得溶液溶质的质量为4g．
    点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）
    A、①④B、②③C、①③D、②④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL AlCl3溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl3溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）
    A、5：1B、1：5
    C、3：7D、7：3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
    （1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． t℃时，向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol．L-1．
    ①10min内该反应的平均速率υ（NO）=
     
    ；在t℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是
     
    （填序号）．
    a．混合气体的密度　　　　　        
    b．混合气体NO的质量分数
    c．混合气体平均摩尔质量　　　 　　 
    d．N2的转化率
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②该反应在
     
    （填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
    ③若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2　条件下达到平衡过程中的变化曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
    （1）写出元素名称：W为
     
    ，X为
     
    ，Y为
     
    ，Z为
     
    ．
    （2）X2的电子式为
     
    ，W2X2的结构式为
     
    ．
    （3）由Y、X、W组成的物质的电子式为
     
    ，它是有
     
    键和
     
    键组成的
     
    化合物．
    （4）W2Z和W2X相比：沸点更高的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ；稳定性更强的是
     
    （填化学式），原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，B与A能形成10电子的分子，其水溶液显碱性；C与D形成的离子化合物D2C中阴阳离子的电子层结构相同且1mol D2C中含有30mol电子，E元素原子的最外层电子数等于其电子层数．试回答下列问题：
    （1）B元素在周期表中第
     
    周期、第
     
    族，B与A形成的10电子分子的电子式为
     
    ．
    （2）化合物D2C中阳离子半径比阴离子
     
    ，用电子式表示D2C的形成过程
     
    ．
    （3）将一定量的D、E两元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体剩余，则D单质与E单质的质量比为
     
    ，若D单质的物质的量为n mol，则反应中生成的另一种单质为
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化．试回答：

    （1）A分子中的官能团的名称是
     
    ；
    （2）A→E的反应类型是
     
    ，C→D的反应类型是
     
    （填序号）；
    a．氧化反应　         　b．加成反应　             　c．取代反应
    （3）写出A→B化学方程式：
     
    ；由C生成高聚物的化学方程式：
     
    ；
    （4）请设计实验检验B中所含官能团：
     
    ；
    （5）E的同分异构体E1与E有相同官能团，两分子E1脱去两分子水形成含有六元环的酯，写出该酯的结构简式（只写一种）：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
     
    ．
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体     
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

    （1）写出下列仪器的名称：
    a．
     
             b．
     
            c．
     

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
     
    ．（填序号）
    （3）若利用装置 I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
     
    ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在
     
    处．冷凝水由
     
    （填f或g）口通入．
    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图．
    ①图中的错误是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案