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    【题目】NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______________________________电解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）

    （2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为_______________________________________

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为__________________________________。

    ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________________________。

    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______________________。

    （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为_______________（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)

    【答案】Cl-+H2OClO-+H2↑ 大于 ClO-+H2OHClO+OH- c（H+）=c（OH-）+3c[Al(OH)3] 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ 4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑ 3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl- 10.7

    【解析】

    （1）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液，将两个方程式相加即可；次氯酸钠溶液水解显碱性；ClO-+H2OHClO+OH-；

    （2）溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒；

    （3）①烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，黄绿色气体为氯气，无色无味的气体为氧气。依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式并配平；

    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4FeSO4]溶液，硫酸亚铁铵溶液和NaClO溶液反应，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为正三价铁，以Fe(OH)3和Fe3+形式共同存在，所以可以观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，没有观察到黄绿色气体产生，说明ClO-被还原为Cl-；

    （5）Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，两者的物质的量之比为1：1，剩余氢氧根离子。计算出剩余的氢氧根离子的物质的量浓度，进而计算溶液的PH。

    （1）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液；氯气全部和氢氧化钠反应生成次氯酸钠溶液和氢气：Cl-+H2OClO-+H2↑；次氯酸钠溶液水解显碱性；ClO-+H2OHClO+OH-；

    （2）溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，c（H+）=c（OH-）+3c[Al(OH)3]；

    （3）①烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生为氯气，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体为氧气。依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式并配平：4HClO2H2O+2Cl2↑+O2↑；

    （4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4FeSO4]溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-；

    （5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2溶液与KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，需要同浓度溶液体积为100mL，反应物质的量之比为1：1，剩余氢氧根离子物质的量为0.01mol，浓度c（OH-）=0.05mol/L；100℃时Kw=1x10-12，c（H+）=2×10-11mol/L；PH=-lg2×10-11mol/L=10.7。

    练习册系列答案
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    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    若16gCH4和NO2充分反应，生成N2、CO2(g)和H2O(g)，共放出热量867kJ，则△H2=___。

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    ①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1molN2时，转移的电子为___mol。

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    下列说法正确的是

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    A. 甲、乙的化学式均为C8H14

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    【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2

    10

    0.4

    15

    0.8

    下列说法不正确的是

    A.前 5 min 的平均反应速率为v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

    B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时， v正 > v逆

    C.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量

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    （1）小苏打受热易分解，化学方程式为__。

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    i.

    ii.

    下列说法不正确的是

    A.

    B. 是分解反应的催化剂

    C. 欲分解2mol(l)，至少需要提供的热量

    D. 若生成，则反应ii转移电子的物质的量为

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    则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

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    （4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

    已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

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