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    11．现有以下四种物质：
    A．新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液B．晶体硅[Si]
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．过氧化钠[Na2O2]
    请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
    （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用A；
    （2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用C；
    （3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用D；
    （4）用于制造计算机芯片的材料，可使用B．

    分析 （1）根据葡萄糖与新制氢氧化铜反应的性质判断；
    （2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂；
    （3）过氧化钠常用于供氧剂；
    （4）晶体硅可导电．

    解答 解：（1）葡萄糖具有还原性，可与新制的氢氧化铜[Cu（OH）2]悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，溶液生成砖红色沉淀，故答案为：A；
    （2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可加入净水剂，可加入明矾，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可净水，故答案为：C；
    （3）过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气，常用于供氧剂，故答案为：D；
    （4）晶体硅可导电，常用于制造计算机芯片，故答案为：B．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-═H2O+CO2，则下列推断正确的是（　　）
    A．正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e-
    B．放电时CO32-向负极移动
    C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 mol
    D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一种调节血脂的药物普伐他汀，其结构简式如图所示．下列有关普伐他汀说法正确的是（　　）
    A．不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．含有4种含氧官能团
    C．能发生加成、取代、消去反应
    D．1mol该物质最多可与5molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（　　）
    A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
    B．液溴用水封保存
    C．少量金属钠保存在煤油中
    D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．${\;}_{27}^{61}$Co原子的核内中子数为（　　）
    A．61B．27C．88D．34

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．今有常温下两种溶液：
    （A） 0.1mol•L-1溶液NH4Cl     （B） 0.1mol•L-1NH3•H2O溶液
    ①溶液（A）的pH＜ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②溶液（A）呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以促进（填“促进”或“抑制”）NH4Cl 的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物A的分子式为C2H4，可能发生以下系列转化：
    己知B、D是生活中常见的两种有机物，请回答以下问：
    （1）B分子中官能团的名称是羟基，D分子中官能团的符号是-COOH．
    （2）A→B的化学方程式：CH2═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    反应类型是加成反应．．
    （3）B→E的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    1molB与1mol D能否完全反应生成1mol不能（填“能”或“不能”），其理由是酯化反应可逆，反应物不能完全转化为乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙醇的分子式为C2H6O，有人设计了如图所示的实验来确定乙醇分子的结构．
    先将装置B中广口瓶，量筒之间的导管充满水，然后在装置A中的圆底烧瓶里放入几小块金属钠（过量），从分液漏斗中缓慢地滴入一定量的无水乙醇．当乙醇完全反应后，读取量筒中水的体积（产生气体的体积小于量筒的量程）．通过计算可以确定乙醇分子中被钠置换的氢原子数，进而确定乙醇分子的结构．
    请填写下列空白处：
    （1）为什么要从分液漏斗中缓缓地滴入无水乙醇？便于控制反应速率，使钠与乙醇充分接触完全反应．
    （2）准确读取量筒中水的体积时应注意的事项是冷却至室温，量筒中液面与广口瓶中液面保持相平，读数视线与液体凹液面最低处相平．
    （3）装置B可用装置C来代替．若收集气体并冷却后，量筒内最终水面处于如图所示位置，为了使体积读数准确，接着要进行的操作是移动量筒，使量筒内外液面相平．
    （4）无水乙醇的密度ρ g/cm3，V mL无水乙醇与钠反应完全后，量筒内的液面读数为4mL，折合成标准状况下气体的体积a mL，则每个乙醇分子中能被钠置换出的氢原子数为（以代数式表示）$\frac{46a}{22400Vρ}$．已知含水乙醇的密度大于无水乙醇．若错把V mL含水乙醇当作无水乙醇，则测定的结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度和电压下，电解精制食盐水可制取NaClO3．电解装置如图．已知：3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．铁为阳极，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    B．若阴极产生3.36L（标况）气体，则溶液中的反应转移电子0.30mol
    C．电解槽内总反应方程式为：NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑
    D．用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，也一样可以制得NaClO3

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