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2008年北京成功举办了第29届奥运会,兑现了绿色奥运承诺.试回答下列问题.
(1)奥运期间使用了全生物降解塑料袋,用于餐饮和处理垃圾,而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等,这是为了防止
 
(填写环境术语).
“鸟巢”体育场内,各区座位席的通道口设有专门垃圾箱,箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”,如图图标表示
 

(2)运动员营养补剂不能是违禁药物,奥运村使用添加硫酸锌、活性碳酸钙等成分的营养盐,各类食品采用绿色生态食品.
肉类食品含有较多的营养成分是
 
(选填“糖类”、“植物油”或“蛋白质”);
蔬菜及水果除含大量膳食纤维等之外,还含较多的一种维生素是
 

使用富含锌的营养盐是为了补充
 

麻黄碱能提高运动成绩,它属于
 

(3)奥运期间,北京推出大量清洁能源车并对机动车辆安装尾气转化装置.汽车尾气中一氧化氮与一氧化碳催化转化的化学方程式为
 
.北京奥运各场馆都提供“直饮水”,前期处理阶段常常加入明矾和ClO2处理水,明矾的作用是
 
,ClO2的作用是
 
考点:常见的生活环境的污染及治理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用,药物的主要成分和疗效
专题:化学应用
分析:(1)选用能够降解的塑料袋,为了防止不能降解而带来的环境污染;把垃圾分为可回收物和不可回收物;
(2)肉类食物中不可能含有较多的糖类和植物油;维生素有多种种类,其中蔬菜水果中含有大量的维生素C;人体中还需要少量的无机盐,所以必须补充大量的微量元素;麻黄碱能够使肌肉神经兴奋;
 (3)一氧化氮和一氧化碳都是污染性气体,通过催化转化,应转化为无害气体;明矾中的溶于水电离出的铝离子可以发生水解生成Al(OH)3,具有吸附性,可以吸附水中悬浮物;通过分析ClO2的化合价,Cl处于较高价态,具有较强的氧化性.
解答: 解:(1)塑料不易降解,影响环境的美观,所含成分有潜在危害,塑料用做包装材料多为白色,往往称为白色污染;可回收物可以重复利用,所以循环图标,
故答案为:白色污染;可回收物;
(2)植物油和糖类都不存在与肉类中,肉类中含有大量的蛋白质;蔬菜和水果中主要含有维生素的维生素为维生素C;人体中所需要的无机盐都属于微量元素;麻黄碱可以提高运动成绩,使肌肉神经兴奋,属于兴奋剂.故答案为:蛋白质;维生素C; 微量元素;兴奋剂(或天然药物);
(3)一氧化氮和一氧化碳转化为无害的气体,而与之相关的产物,则可以想到可以生成氮气和二氧化碳;明矾电离出的铝离子可以发生水解生成Al(OH)3,具有吸附性,可以作为混凝剂,ClO2具有较强的氧化性,可以利用强氧化性杀菌消毒,
故答案为:2NO+2CO
 催化剂 
.
 
N2+2CO2;混凝剂;杀菌消毒.
点评:该题体现了绿色化学的思想,利用所学的化学知识解决生活中的实际问题.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学反应中,属于氧化还原反应的是(  )
A、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B、Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+2H2O+SO2
C、2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
D、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂,与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘.碘酸钾在常温下稳定,加热至560℃开始分解,工业生产碘酸钾流程如图,①中的反应为:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2

(1)步骤②中,用硝酸而不用HI的原因是
 

(2)有人认为①中碘单质制出了氯单质,说明碘的氧化性强于氯气,你认为是否正确?为什么?
 

(3)实验中涉及两次过滤,在实验室进行过滤实验时,用到的玻璃仪器有
 

(4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶掖的pH,反应的化学方程式为:
 

(5)参照下表碘酸钾的溶解度,步骤(11)得到碘酸钾晶体,你建议的方法是
 

温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

小芳用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100mL氢气所需时间/s
薄片 15 200
薄片 25 90
粉末 25 10
(1)该实验的目的是探究
 
 
 对锌和稀盐酸反应速率的影响;
(2)实验①和②表明
 
,化学反应速率越大;
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是
 
  和
 

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:
①2Zn(s)+O2(g)═2ZnO(s)△H=-701.0kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
③Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H=+489.0kJ/mol
请回答:
(1)上述变化过程中放出热量的是
 
(填序号,下同),吸收热量的是
 

(2)16gCH4(g)完全反应生成H2(g)时,△H=
 
kJ/mol.
(3)生成2molFe(s) 的反应热为
 
 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)据报道:2006年12月8日在青岛的中、美、韩海底光缆合建项目正式签约,这条耗资5亿美元的“跨太平洋高速”光缆主要成分是
 

(2)在第十五届多哈亚运会的开幕式上,激动人心的圣火点燃仪式过后,重约15吨的焰火礼花燃起,璀璨宏伟的焰火把现场的气氛推向高潮.这些美丽的火焰主要利用了化学上的
 
反应;其中黄色的火焰是由含
 
元素的物质产生的.
(3)试举两例有水参加的氧化还原反应,写出化学方程式.要求:
①水既不做氧化剂又不做还原剂
 

②水只做氧化剂
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

硫酸的摩尔质量为
 
g/mol,在500mL 1mol/L H2SO4溶液中,溶质的质量为
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置.
   族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
3
请回答下列问题:
(1)①到④元素相比较,非金属性最强的是
 
(填写元素符号);
(2)元素⑦和⑧的氢化物中,稳定性较强的是
 
(填氢化物的分子式);
(3)⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系

上述关系图能反映的化学观点或化学思想有(  )
①化学变化中元素种类是守恒的   
②燃烧时化学能可以转化为热能和光能  
③光能或电能可以转化为化学能   
④无机物和有机物可以相互转化  
⑤二氧化碳也是一种重要的资源.
A、①②③B、①②④⑤
C、①④⑤D、①②③④⑤

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