练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．已知：2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑．为测试NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
    方案一：将ag混合物加热一段时间，测得生成干燥气体的质量为1.05g
    方案二：将3ag混合物完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的气体用碱石灰充分吸收，测得碱石灰增重6.6g．
    （1）在方案二中不能（填“能”或“不能”）选择浓盐酸，理由是挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收．
    （2）根据方案二测定的结果计算，混合物中NaHCO3的质量分数为＜$\frac{1.4}{a}$（用含a的表达式表示）
    （3）若排除实验仪器的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
    ①方案一不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是NaHCO3可能未完全分解；
    ②方案二不准确（填“准确”“不准确”或“不一定准确”），理由是H2O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大．
    （4）请你选择其中一个方案进行改进．
    方案：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2）．

    分析 （1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与碱石灰反应；
    （2）设出碳酸氢钠的质量，利用方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑计算出碳酸氢钠的质量，由于碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，二氧化碳气体带出来的水也被碱石灰吸收，则碳酸氢钠的质量偏小$\frac{1.4}{a}$；
    （3）①方案一中碳酸氢钠可能没有完全分解，影响测定结果；
    ②方案二中碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，影响测定结果；
    （4）方案一中需要充分加热，方案二中先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥．

    解答 解：（1）浓盐酸具有挥发性，能与碱石灰反应，若用浓盐酸，则会使碱石灰增加的质量增大，故不能选择浓盐酸，
    故答案为：不能；挥发的氯化氢同时被碱石灰吸收；
    （2）设碳酸氢钠的质量为x，假设碱石灰增重的质量全部为二氧化碳的质量，
    2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    2×84                                           2×44
    x                                                6.6g
    $\frac{2×84}{x}$=$\frac{2×44}{6.6g}$，解得：x=4.2g，
    因为碱石灰能同时吸收二氧化碳和水，二氧化碳气体带出来的水也被碱石灰吸收，故二氧化碳实际质量小于6.6g，因此碳酸氢钠的实际质量小于4.2g，其质量分数会小于$\frac{1.4}{a}$，
    故答案为：＜$\frac{1.4}{a}$；
    （3）①方案一 只是将混合物加热一段时间，并不知碳酸氢钠是否完全分解，故不一定准确，
    故答案为：不准确；NaHCO3可能未完全分解；
    ②方案二中由于碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水，导致数据增大，所以测定结果不准确，
    故答案为：不准确；H2O在加热时是气态，同时被吸收，数据偏大；
    （4）方案一中可以改为加热至固体不再减轻时为止，方案二中可以先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2，
    故答案为：方案一改为加热至固体不再减轻时为止（或方案二先通过装有浓硫酸的洗气瓶干燥然后再用碱石灰吸收CO2）．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，（3）（4）为难点、易错点，注意掌握化学实验方案评价的原则，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列事实不属于盐类水解应用的是（　　）
    A．明矾净水
    B．使用热的纯碱溶液去除油污
    C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
    D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．烯烃是有机合成中的重要原料．一种有机物的合成路线如图所示：

    已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{4}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
    （1）A的名称为2-甲基-1-丙烯；检验D中无氧宫能团的方法是取少量的D于试管中，加入足量的银氨溶液（或新制Cu（OH）2悬浊液），加热，取反应后的溶液于另一试管中，加硫酸酸化后再加溴水，若溴水褪色，证明含有碳碳双键．
    （2）B→C，D→E的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
    （4）甲与乙反应生成丙的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+ $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有4种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式．
    ①是苯的一元取代物
    ②核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2
    （6）参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质．根据如图的相互转化关系判断．

    （1）A 物质是H2O2（填化学式）；
    （2）写出B→D的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）写出D和E反应的化学方式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化一定属于化学变化的是（　　）
    A．用干冰人工降雨B．装澄清石灰水的瓶壁上有一层白膜
    C．霓虹灯发出五颜六色的光D．各种爆炸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定质量的镁铝合金与某浓度的硝酸恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，则所加NaOH溶液的体积为（　　）
    A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体0.5mol．请以CO2的量为横坐标，以溶液中离子的总量为横坐标，画出离子总量随CO2加入量变化的折线图．（不计弱电解质的电离和盐的水解）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关铜元素的说法中，正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
    B．铜表面易形成致密的氧化膜
    C．铜与O2反应，生成黑色的Cu2O
    D．CuSO4•5H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA
    B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案