[题目]在质量为G克的坩埚中.加入BaCl2．nH2O晶体后称得质量为W1克.加热使结晶水全部失去.冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克.则n值为( )A.B.C.D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2．nH2O晶体后称得质量为W1克。加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克。则n值为（　　）

A.B.

C.D.

【答案】A

【解析】

在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1克，则晶体的质量为(W1-G)g，加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克，则水的质量为(W1-W2)g，结合方程式计算。

在质量为G克的坩埚中，加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1克，则晶体的质量为(W1-G)g，加热使结晶水全部失去，冷却后称得坩埚和固体的质量为W2克，则水的质量为(W1-W2)g，BaCl2·nH2O BaCl2+nH2O，根据方程式可知：(208+18n)g反应产生18ngH2O，(W1-G)g BaCl2·nH2O分解产生H2O的质量是(W1-W2)g，则，解得n=，故合理选项是A。

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B．该反应的正反应为放热反应

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D．其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大

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A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆

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【题目】高纯MnCO3在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

（2）除杂过程的操作为：

①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是____________________________；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____________；该反应的化学方程式为________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。