【题目】t℃时,将2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.2mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到化学平衡,生成SO3的平均反应速率为;平衡时SO2转化率为 .
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 .
A.容器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2
(3)t℃时,该反应的平衡常数为
(4)t1℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了10%.SO2的转化率为 .
【答案】
(1)0.4mol/(L?min);80%
(2)ABE
(3)160
(4)40%
【解析】解:(1)
2SO2(g)+ | O2(g) | 2SO3(g), | |
起始(mol) | 2 | 1 | 0 |
转化(mol) | 1.6 | 0.8 | 1.6 |
平衡(mol) | 0.4 | 0.2 | 1.6 |
v(SO3)= = =0.4mol/(Lmin);平衡时SO2转化率= ×100%= =80%,
所以答案是:0.4mol/(Lmin);80%;(2)A.容器内压强不再发生变化,说明反应前后气体物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故A正确;
B.SO2的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡状态,故B正确;
C.容器内气体原子总数始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故C错误;
D.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2 , 表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;
E.相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2 , 同时生成n mol O2 , 正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故E正确;
所以答案是:ABE;(3)此反应平衡常数K= = =160,所以答案是:160;(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,设二者起始物质的量均为1mol,反应达到平衡时,混合气体体积减少了10%,则气体物质的量减小2mol×10%=0.2mol,
2SO2(g)+ | O2(g) | 2SO3(g) | 物质的量减小 |
2 | 1 | 2 | 1 |
0.4mol | 0.4mol | 0.2mol |
故SO2的转化率= ×100%=40%,
所以答案是:40%.
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本,需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%;产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%.
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【题目】美丽的大自然蕴藏着丰富的矿产资源。钻石是经过琢磨的金刚石,下列说法正确的是( )
A.金刚石比石墨的硬度高
B.金刚石是一种金属单质
C.金刚石是可再生资源
D.在金刚石被琢磨成钻石的过程中,金刚石发生了化学变化
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【题目】如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
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【题目】某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2-COOH,该有机物不可能发生的化学反应是( )
A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化
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【题目】下列一步转化中,一定要加入氧化剂才能实现的是( )
A. SiO2―→Na2SiO3 B. Na2O2―→NaOH
C. N2―→NH3 D. NH3―→NO
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【题目】下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① | N2 | NO | NH3 | NO2 | |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 | |
③ | Fe | FeCl3 | Fe3O4 | Fe(OH)3 | |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. ①②④ B. ①③ C. ③④ D. ②③④
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【题目】某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列叙述正确的是( )
A. 加入少量W,逆反应速度增大 B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C. 升高温度,平衡逆向移动 D. 平衡后加入X,上述反应的△H增大
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【题目】对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应,分类法的作用几乎是无可替代的.如图为一“链状连环”图案,图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号.
请回答下列问题:
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内.
两种物质都不是电解质
两种物质都是钠的化合物
两种物质都是氧化物
两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入1molL﹣1的上图中一种化合物的水溶液,可制得一种红色胶体.
①反应的化学方程式为 .
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功? .
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液,会出现一系列变化:
a.先出现红褐色沉淀,原因是 .
b.随后红褐色沉淀溶解,此反应的离子方程式是 .
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【题目】双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 溶液显弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,则下列化学方程式不正确的是
A. H2O2 在水中电离的离子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2与稀盐酸反应的离子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2稀溶被反应生成正盐的化学方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液与Ba(OH)2 稀溶液反应生成酸式盐的化学方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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