分析 (1)核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,由此判断位置;
(2)A.催化剂降低了反应的活化能,增大活化分子百分数;
B.催化剂降低了反应的活化能,增大活化分子百分数,增大活化分子之间的碰撞机会;
C.催化剂改变反应路径,但焓变不变;
D.平衡常数只与温度有关;
(3)Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,则二者相互交换成分生成另外的两种化合物;
(4)①根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极;
②Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀.
解答 解:(1)原子核外电子层数与其周期数相等,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,位于元素周期表的第4周期ⅠB族,故答案为:第四周期ⅠB族;
(2)A.催化剂降低了反应的活化能,增大活化分子百分数,故A正确;
B.催化剂降低了反应的活化能,增大活化分子百分数,增大活化分子之间的碰撞机会,所以反应速率增大,故B正确;
C.催化剂改变反应路径,但焓变不变,故C错误;
D.平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,与催化剂无关,故D错误;
故选AB;
(3)Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应,则二者相互交换成分生成另外的两种化合物,反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O,
故答案为:Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O;
(4)①根据图知,氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子,发生吸氧腐蚀,则Cu作负极,即c是负极,故答案为:c;
②Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子,所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2(OH)3Cl沉淀,离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,
故答案为:2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓.
点评 本题考查Cu及其化合物的性质,为高频考点,把握电子排布、化学反应速率及平衡、电化学反应原理等为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 生成白色沉淀 |
② | A+C | 放出无色气体 |
③ | A+D | 放出无色气体 |
④ | B+C | 无明显变化 |
⑤ | B+D | 生成白色沉淀 |
⑥ | C+D | 无明显变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 制备Al(OH)3悬浊液:向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
B. | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 | |
C. | 检验溶液中是否含有Fe3+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象 | |
D. | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从左向右数第六纵行是ⅥA族 | B. | 七个周期18个族 | ||
C. | ⅠA族全部是金属元素 | D. | 所含元素种类最多的族是ⅢB族 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 充入氮气 | B. | 减小压强,扩大容器体积 | ||
C. | 加入催化剂 | D. | 适当升高温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3 | B. | NaHCO3 | C. | Na2CO3 和NaHCO3 | D. | NaOH和Na2CO3 |
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