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    3．铅蓄电池放电时的电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A．Pb是正极B．PbO2得电子，被氧化
    C．负极反应是：Pb-2e-+SO42-=PbSO4D．电池放电时，溶液酸性增强

    分析 铅蓄电池放电时，负极是Pb、正极是PbO2，负极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，正极反应式为SO42-+PbO2+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，故A错误；
    B．根据电池反应式知，放电时，Pb为负极，PbO2得电子是正极，被还原，故B错误；
    C、放电时Pb失电子发生氧化反应，则Pb为负极，电极反应式为Pb+SO42--2e-═PbSO4，故C正确；
    D、电池放电时，根据电池反应为PbO2+Pb+H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸钡消耗，所以溶液酸性减弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确得失电子与电极关系、电极反应式的书写是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错点是判断阴阳离子移动方向，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．常温下，如果取0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因：A-+H2O?HA+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（OH-）＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L-1 NaOH溶液中由水电离出的 c（OH-）．
    （3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=10-8 mol•L-1．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液NH4+按由大到小的顺序排列是CADB（填序号）．
    A．NH4HSO4        B．NH4A          C．（NH4）2SO4        D．NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的名称为四氯甲烷；碳原子个数不大于10的烷烃分子中，其一氯代物只有一种的烷烃的个数为4个．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构式CHFClCF2Br、CHFBrCF2Cl、CFClBrCHF2（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：
    乙烯$→_{①}^{Cl_{2}}$1，2-二氯乙烷$→_{②}^{480-530℃}$氯乙烯$\stackrel{聚合}{→}$聚氯乙烯
    反应①的反应类型为加成反应；
    反应②的反应类型为消去分液．
    （4）实验室以乙醇、浓硫酸和溴化钠为试剂，用如图的装置制备溴乙烷，图中省去了加热装置．
    有关数据见表：
      乙醇溴乙烷  溴
     状态 无色液体 无色液体 深红棕色液体
     密度（g/cm3） 0.79 1.44 3.1
     沸点78.5  38.459 
    ①仪器B名称是球形冷凝管，仪器B的作用是冷凝回流．
    ②制备过程中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是AB（填序号）
    A．减少副产物烯和醚的生成   B．减少Br2的生成   C．水是反应的催化剂   D．硫酸的浓度越稀反应越快
    ③加热应采取的方式为水浴加热；加热的目的是升高温度，加快反应速率，同时使生成的溴乙烷分离出来促进平衡右移．
    ④为除去收集产品中的主要杂质，应选取加入的合理试剂为Na2SO3溶液或饱和NaHSO3溶液；采用的操作是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．Y极为该电池的负极
    B．X极的电极反应式为：+H++2e-═+Cl-
    C．可用硝酸酸化的硝酸银溶液验证正极产物
    D．每处理1mol对氯酚，消耗8.2g乙酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的比较正确的是（　　）
    A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径：Na＞Cl＞S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性：Na＞Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．用如图装置进行实验，并回答下列问题：

    （1）装置中a棒发生氧化反应，其电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．
    （2）b棒的质量增加（填“增加”“减少”或“不变”），其电极反应式是Ag++e-=Ag．
    （3）在外电路中电子的流向为a→b（填“a→b”或“b→a”），Ag+向b极移动（填“a”或“b”）
    （4）若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴表示②（填序号）
    ①c（Ag+）  ②c（NO3-）   ③a棒的质量   ④b棒的质量   ⑤溶液的质量
    （5）若其中一极质量增加5.4g，则转移的电子数目为0.05NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．L-多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如图：这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学或医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果．下列关于L-多巴的叙述正确的是（　　）
    A．只能与碱反应，不能与酸反应
    B．1mol该物质最多与4molNaOH反应
    C．该物质不能使酸性KMnO4褪色
    D．1mol该物质最多可与1.5molHBr反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（　　）
    A．CH≡CH和B．丙烯和环丙烷C．和D．甲醚和甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11    		Ka=3.0×10-8
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa　　　　　　　b．Na2CO3         c．NaClO          d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填字母）．
    A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     E.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填准确数值）．
    （5）25℃时，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×10-7}{a-b}$．
    （6）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
    （7）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）．
    ②c（H+）+c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）．

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