练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
    D．Na2S溶液显碱性：S2-+H2O?HS-+OH-

    分析 A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
    C．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；
    D．硫离子部分水解，溶液呈碱性，硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主．

    解答 解：A．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．向碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故B正确；
    C．氧化铁与HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故C错误；
    D．硫化钠溶液显碱性，硫离子的水解主要以第一步为主，其水解的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．500mL硝酸钾和硝酸铜的混合溶液中c（NO3-）═6.0mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后两极均收集到22.4L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中钾离子浓度为2 mol/L
    B．上述电解过程中共转移6摩尔电子
    C．电解得到的铜的物质的量为0.5摩尔
    D．电解后溶液中的pH=2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂．回答下列问题：
    （1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是B（填标号）．
    A．水      　B．浓硫酸        C．碱石灰　　D．饱和食盐水
    （3）用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
    Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体．；
    ③测得混合气中ClO2的质量为0.02700g．
    （4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐（ClO2-）．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是C（填标号）．
    A．明矾   　B．碘化钾      C．硫酸亚铁        D．盐酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．“84”消毒液中：K+、CO32-、Na+、I-
    B．$\frac{K_W}{{C（{H^+}）}}$=1×10-13mol．L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
    C．能使PH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CH3COO-、Fe3+、SO42-
    D．通入足量的H2S后的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
    （1）按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为：
    E→C→D→A→B→H→G→F．
    （2）设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体．
    （3）某同学用2.0mol•L-1的盐酸和漂白粉反应也可以生成氯气，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的HCl为0.4mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
    B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．相同温度下，1 mol•L-1氨水与0.5 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O ）的流程如下．

    已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    金属离子Fe3+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.94.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.26.7
    请回答下列问题：
    （1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质．
    ①试剂X可选用下列物质中的ad（填代号）．
    a．CuO      b．NaOH      c．Cu      d．Cu（OH）2
    ②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
    （2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤、洗涤干燥．
    （3）向0.1mol•L-1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    若KSP[CuS]=1.2×10-36，则生成沉淀时需要S2-的浓度为1.2×10-35mol•L-1．
    （4）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）．实验如下：
    a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2CuI+I2）
    b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
    ①实验中使用的指示剂名称为淀粉溶液，达到滴定终点时，溶液颜色变化为溶液由蓝色变为无色．
    ②该样品中CuCl2•2H2O 的质量分数为$\frac{{171cV×{{10}^{-3}}×10}}{m}×100%$（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.1kJ/mol
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-24.5kJ/mol
    则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ•mol-1．
    （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    ②请写出电解食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    ③电解后溶液的PH=14，理论上消耗二甲醚的质量为0.8g（保留一位小数）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（　　）
     选项 实验操作 现象 结论
     A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者与盐酸反应的速率相同
     B 将0.1mol•L-1Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1Na2SO4溶液 有白色沉淀并保持不变 BaCO3不能转化为BaSO4
     C 向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成 Fe2+被H2O2氧化为Fe3+　
     D 将Kl和FeCl3溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置下层溶液显紫红色 生成的l2全部溶于庚烷中
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案