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    【题目】加热N2O5，依次发生的分解反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态。此时O2为9mol， N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

    A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2

    【答案】B

    【解析】试题分析：设分解的N2O3物质的量为x mol，反应过程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在反应①中N2O5分解了（x+3.4）mol，同时生成O2（x+3.4）mol。在反应②中生成氧气xmol，则（x+3.4）+x=9，求得x=2.8。所以平衡后N2O5、N2O3、O2浓度依次为c（N2O5）=（8－2.8－3.4）÷2=0.9molL-1；c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL-1；c（O2）=9÷2=4.5molL-1。则T℃时==8.5，故选B。

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    选项

    X

    Y

    Z

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    Cl2

    NaClO

    NaCl

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    HNO3

    NO

    NO2


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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