某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验.他们提出下列实验方案:(1)小明同学用图中的发生.收集装置．甲.乙两试管各有两根导管.连接对应接口后.倒置盛稀硫酸的试管.发生反应.放出气体．则稀硫酸应置于中,G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替.你认为这种仪器的名称是仪器甲.乙接口的连接� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某校化学小组的同学开展测定Na₂SO₃和NaCl的固体混合物中Na₂SO₃质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置．甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体．则稀硫酸应置于

中（填“甲”或“乙”）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是

仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接

，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数．
操作流程：

①操作Ⅱ的名称是

．
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是

A．取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
B．待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
C．待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量．
③根据以上数据得出Na₂SO₃的质量分数为

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是

，验证方法

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量,实验装置综合

专题：

分析：（1）倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因甲中有支管可使气体逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，其作用可吸收二氧化硫，还能定量测定；为便于硫酸流下，A与D相连；
（2）用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO₃，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，以此来解答．

解答： 解：（1）倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因甲中有支管可使气体逸出，也可使溶液溢出，不能盛放稀硫酸，则只能为稀硫酸应置于乙中；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，其作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，这种仪器的名称是碱式滴定管；为便于硫酸流下，A与D相连，C连接F，
故答案为：乙；碱式滴定管；D；
（2）用沉淀法测定Na₂SO₃的质量分数，由实验流程可知，加过量氯化钡生成亚硫酸钡沉淀，操作I为过滤，沉淀A为BaSO₃，若变质混有硫酸钡，洗涤、干燥后称量沉淀质量即可测定质量分数，
①由上述分析可知，操作II为洗涤、干燥（或烘干），故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；
②判断是否过量，主要看溶液中是否还有SO₃^2-，因此将溶液静置，向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀说明BaCl₂溶液已过量，沉淀完全，故答案为：B；
③沉淀A为BaSO₃，物质的量为

217

mol，由S原子守恒可知，Na₂SO₃的质量为

126b

217

g，则Na₂SO₃的质量分数为

126b

217a

×100%，故答案为：

126b

217a

×100%；
④发现实验结果与预期相差较大，可能Na₂SO₃变质，验证方法为取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃变质，故答案为：Na₂SO₃变质；取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na₂SO₃变质．

点评：本题考查物质含量的测定及实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质含量测定的原理及实验设计等为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的综合考查，注意含量计算中守恒法的应用，题目难度不大．

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（1）石墨是层状结构，如如图所示．每一层内的碳原子间通过sp²杂化形成

（填代号字母，后同）；层与层间存在

；石墨的每一个碳原子经过sp²杂化后，还剩下1个未成对电子，在电场作用下能够作定向移动，因而石墨还具有导电性，所以还存在

．
a：σ键 b：π键 c：氢键 d：配位键
e：范德华力 f：金属键 g：离子键
（2）请选“＞”、“＜”或“=”填与下列空格中：
①熔点：Na

Mg；②硬度：金刚石

晶体硅；③晶格能：NaI

NaBr．

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（1）a=

；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为

mol/（L?min）．
（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是

．
（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是

（选填字母）．
A．容器内压强保持不变 B．容器内密度保持不变
C．X的物质的量不再变化 D．υ（X）_正=υ（Z）_逆
（4）其他条件相同时，若升高温度到T₂时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是

（选填字母）．
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物质	X	Y	Z
所含元素种数	1	2	3
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①则Z的分子式为

．
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（填分子式）．

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g．
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)

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