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【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是(

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》,提醒人们必须十分重视环境问题,提倡资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈

【答案】C

【解析】

A. 蚕丝主要成分是蛋白质,属于天然高分子材料,A正确;

B.资源的“3R”利用,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)符合绿色化学理念,B正确;

C.化石燃料完全燃烧会生成CO2,可以形成温室效应,会造成大气污染,C错误;

D.明矾是KAl(SO4)2·12H2OAl3在溶液中发生水解反应Al33H2O Al(OH)33H,明矾溶液呈酸性,可清洗铜镜表面的铜锈,D正确。

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:

(1)加快浸取速率除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有_________ (任写一种);研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是________

(2)滤渣I中的主要成分是MnO2SSiO2。请写出浸取反应中生成S的化学方程式:________

(3)常温下除铁时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}

(4)写出沉锰"(Mn2+ )过程中反应的离子方程式:______

(5)“赶氨时,最适宜的操作方法是__________

(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A. pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10

B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧,最终得氧化铝固体

C. 2HI(g)H2(g)+I2(g),减小容器体积,气体颜色变深

D. 水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液浸泡处理,而后用盐酸去除

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。按照实验步骤依次回答下列问题:

1)铜为___极,导线中电子流向为___(ab表示)

2)若装置中铜电极的质量增加3.2g,则导线中转移的电子数目为___(用若NA表示阿伏加德罗常数,“NA表示)

3)装置的盐桥中除添加琼脂外,还要添加KCl的饱和溶液,电池工作时,对盐桥中的KCl的移动方向的表述正确的是___

A.盐桥中的K向右侧烧杯移动、Cl向左侧烧杯移动

B.盐桥中的K向左侧烧杯移动、Cl向右侧烧杯移动

C.盐桥中的KCl几乎都不移动

4)若将反应2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+设计成原电池,其正极反应是___

5)设计一个电化学装置,实现这个反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑,请在下面方框内画出这个电化学装置图。___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)同温同压下,H2(g)Cl2(g)2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2,△H1_____H2(“>”“<”,下同)

(2)相同条件下,1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷,s)4P(红磷,s) H=-17 kJ· mol1,比较下列反应中△H的大小:△H1_____H2

P4(白磷,s)5O2(g)P4O10(s) H1

4P(红磷,s)5O2(g)P4O10(s) H2

(4)己知:稀溶液中,H(aq)OH(aq)H2O(l) H=-57.3 kJ· mol1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成2 mol水,放出的热量______114.6kJ

(5)己知:28gFe(s)CO2(g)在一定条件下,完全反应生成FeO(s)CO(g),吸收了a kJ热量,该反应的热化学方程式是___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量

D. 已知:C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH0,则金刚石比石墨稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。AD同主族且有两种常见化合物DA2DA3;工业上电解熔融C2A3制取单质CBE除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。回答下列问题:

1BC中第一电离能较大的是___,基态D原子价电子的轨道表达式为___DA2分子的VSEPR模型是___

2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图1所示。已知C2Cl6在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6属于___晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为___杂化。

[C(OH)4]-中存在的化学键有___

C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为___

3BC的氟化物晶格能分别是2957kJmol-15492kJmol-1,二者相差很大的原因是___

4DE所形成化合物晶体的晶胞如图2所示。

①在该晶胞中,E的配位数为___

②已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为___pm(列出计算式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】abcd四种短周期元素在周期表中的位置如图所示,ab分别位于周期表的第2列和第13列,下列叙述正确的(

A.离子半径b>d

B.b可以和强碱溶液发生反应

C.c的最简单氢化物的空间结构为三角锥形

D.a的最高价氧化物对应水化物是强碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】FeCl2具有独有的脱色能力,适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3FeCl2均不溶于C6H5ClC6H4Cl2、苯。回答下列问题:

(1)FeCl36H2O制得干燥FeCl2的过程如下:

i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入过量SOCl2(液体,易水解),加热,获得无水FeCl3

ii.将无水FeCl3置于反应管中,通入一段时间的氢气后加热,生成FeCl2

FeCl36H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为________(已知该反应为非氧化还原反应)

ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________

(2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl 2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑,制取无水FeCl2。在三颈烧瓶中加入无水氯化铁和过量的氯苯,控制反应温度在一定范围内加热3 h,冷却、分离、提纯得到粗产品,实验装置如图。(加热装置略去)

①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N2的目的是________

②反应结束后,冷却实验装置A,将三颈烧瓶内物质倒出,经________、干燥后,得到FeCl2粗产品。

③该装置存在的不足之处是__________

(3)FeCl2的纯度测定。

①取a g样品配制成100 mL溶液;③用移液管移取所配溶液5.00mL,放入500 mL锥形瓶内并加水200mL;③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL,用0.1 molL-1酸性KMnO4标准溶液滴定,终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L-1k=____

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