Question

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18．X原子半径比Y的小，Z是地壳中含量最高的元素，W与Z同主族．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径由小到大的顺序为：r_W＜r_Z＜r_Y
• B． 简单离子氢化物的热稳定性Z＞Y
• C． X₂W的沸点高于X₂Z
• D． 只含X、Y、W三种元素的化合物，不可能是离子化合物

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18-1-6-6=5，故Y为N元素．
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
B．元素非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．水分子之间存在氢键；
D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH₄）₂S、NH₄HS等．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z是O元素；W与Z同主族，则W是S元素；X原子半径比Y的小，且原子序数序数X＜Y＜O原子，故X只能处于第一周期，Y处于第二周期，则X为H元素，Y原子最外层电子数为18-1-6-6=5，故Y为N元素．
A．电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，故原子半径r（S）＞r（N）＞r（O），故A错误；
B．非金属性O＞N，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞NH₃，故B正确；
C．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢，故C错误；
D．只含H、N、S三种元素的化合物，可以形成（NH₄）₂S、NH₄HS，二者均属于离子化合物，故D错误，
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，侧重考查元素周期律的运用，推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响，题目难度不大．