【化学-选修3:物质结构和性质】 砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等,回答下列问题:
(1)写出基态砷原子的电子排布式_________________;有_________________个未成对电子。
(2)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________;
(3)As4O6的分子结构如图所示,其中As原子的杂化方式为______________,1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。
(4)As与N是同族元素,AsH3的沸点比NH3的沸点 ,原因是 。
(5)H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,根据结构与性质的关系,H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是: 。
(6)晶胞有两个基本要素
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示,其中原子坐标参数A处Li为(0,0,1/2);B处As为(1/4,1/4,1/4);C处Li的坐标参数为 。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知LiZnAs单晶的晶胞参数,a=594pm,NA表示阿伏伽德罗常数的数值,其密度为 g•cm-3(列出计算式即可)。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L(所有体积都在120℃测定),则这两种混合气体的可能组成是( )
A.CH4、C3H6 B.C2H4、C3H8 C.C2H6、C4H8 D.C2H6、C4H10
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科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:推断题
下图表示几种无机物之间的转换关系。其中A为磁性黑色晶体,B为非金属单质,C为无色无毒气体,D为金属单质,E是红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)A的化学式为____________,C的电子式为_______________。
(2)反应②的化学方程式为___________________________。
(3)A与盐酸反应的离子方程式为________________________。
(4)反应③在X溶液温度、浓度不同时,产物也不同,则过量的D分别与一定量不同温度、浓度的X稀溶液反应时,若4mol X参加反应转移了3mol电子,此时反应的离子方程式为____________________;若5mol X参加反应转移了4mol电子,此时X的还原产物可能是下列选项中的______________。
a.NO b.N2O c.N2 d.NH4NO3
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:推断题
【化学一选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。A 是原子半径最小的元素;B的最外层电子数是次外层电子数的2倍; D的L能层有两对成对电子;E+的核外有三个能层,且都外于全满状态。试回答下列问题:
(1)基态E原子核外电子的排布式为___________________。
(2)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(填元素符号)。A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用______________杂化。
(3)E(CA3)离子的颜色是___________;含有化学键类型是_____________;离子中C原子杂化轨道类型是__________________。
(4)D、E能形成两种晶体,其晶胞分别如甲、乙两图。晶体乙中,E的配位数为_________;在一定条件下,甲和C2A4反应生成乙,同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质。该化学反应方程式为______________________。
(5)若甲的密度为ρ g/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,则甲晶胞的边长可表示为_________cm。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是 ( )
A.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C.铅蓄电池充电时阳极反应:PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
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科目:高中化学 来源:2017届河南省高三上第三次周考化学卷(解析版) 题型:选择题
将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:填空题
甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下:
由此计算△H1=kJ.mol-1,
已知:△H2=-58kJ.mol-1,则△H3=kJ.mol-1
(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____________(填曲线标记字母),其判断理由是____________。
(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如图2所示。a(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”),其原因是_____________。图2中的压强由大到小为___________,其判断理由是____________。
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上模拟四化学卷(解析版) 题型:选择题
新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:( )
下列有关叙述正确的是
A.克利贝特的分子式为C28H34O6
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内
C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特
D.1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
根据如图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是
已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等
A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42﹣、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.在过程②中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C.从能量转换角度看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D.从第③步到第⑤步的目的是为了富集
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