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【题目】200mL MgCl2 AlCl3的混合溶液,其中cMg2+=0.2mol/LcCl=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是(

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

【答案】D

【解析】200mL MgCl2 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1cCl=1.3mol·L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol·L-1×2+x×3=1.3mol·L-1×1,解得x=0.3mol·L-1,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,由发生反应为

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,

则需加2 mol/L NaOH溶液的体积为 =0.16L=160mL,故选D

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15gH2 的物质的量是__________,体积是__________

26.02×1023 CO2分子的物质的量是__________,质量是__________

3所含分子数最多的是_________(请用序号回答,后同)

4所含原子数最多的是_________

5质量最大的是_________

6)体积最大的是_________

7气体密度最大的是_________

8)体积最小的是_________

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燃料

一氧化碳

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异辛烷(C8H18

乙醇

△H

﹣283.0kJmol1

﹣891.0kJmol1

﹣5461.0kJmol1

﹣1366.8kJmol1

使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是(
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇

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A.W点所示的溶液中:c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)=0.1molL1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO32
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CO32)+c(HCO3

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+Cl2Br2++5Cl-+6H+3Cl2+3H2O

2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(

A. Cl2Fe3+I2 B. Cl2I2Fe3+

C. Cl2Fe3+I2 D. Fe3+Cl2I2

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A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol B. Wg该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol

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