【题目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol/L,c(Cl﹣)=1.3mol/L,要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要2 mol/L NaOH 溶液的体积是( )
A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL
【答案】D
【解析】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(Cl﹣)=1.3mol·L-1,设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,0.2mol·L-1×2+x×3=1.3mol·L-1×1,解得x=0.3mol·L-1,则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol·L-1=0.04mol、0.2L×0.3mol·L-1=0.06mol,由发生反应为
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
1 2
0.04mol 0.08mol
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,
1 4
0.06mol 0.24mol
使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,
则需加2 mol/L NaOH溶液的体积为 =0.16L=160mL,故选D.
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【题目】在标准状况下,①5gH2 ②11.2LO2 ③2molH2O ④6.02×1023个 CO2分子。
(1)5gH2 的物质的量是__________,体积是__________;
(2)6.02×1023个 CO2分子的物质的量是__________,质量是__________,
(3)所含分子数最多的是_________(请用序号回答,后同);
(4)所含原子数最多的是_________;
(5)质量最大的是_________;
(6)体积最大的是_________;
(7)气体密度最大的是_________;
(8)体积最小的是_________;
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A. 煅烧石灰石制生石灰B. 灼热的碳与水蒸气反应
C. 湿法炼铜(Fe+CuSO4)D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
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【题目】关于化学键的下列叙述中正确的是( ).
A. 离子化合物可能含共价键B. 共价化合物可能含离子键
C. 离子化合物中只含离子键D. 离子化合物不能含共价键
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【题目】已知1mol燃料完全燃烧的数据分别为:
燃料 | 一氧化碳 | 甲烷 | 异辛烷(C8H18) | 乙醇 |
△H | ﹣283.0kJmol﹣1 | ﹣891.0kJmol﹣1 | ﹣5461.0kJmol﹣1 | ﹣1366.8kJmol﹣1 |
使用上述燃料.最能体现“低碳经济”理念的是( )
A.一氧化碳
B.甲烷
C.异辛烷
D.乙醇
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【题目】25℃时,0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是( )
A.W点所示的溶液中:c(CO32﹣)=c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1
C.pH=8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣)
D.pH=11的溶液中:c(Na+)+c (H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)+c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)
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【题目】已知有如下反应:
①+Cl2=Br2+,②+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. >>Cl2>Fe3+>I2 B. >Cl2>>I2>Fe3+
C. >>Cl2>Fe3+>I2 D. >>Fe3+>Cl2>I2
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【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol B. Wg该原子的物质的量一定是W/(aNA)mol
C. Wg该原子中含有W/a个该原子 D. NA=12/a
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