Question

常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
• B、稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
• C、完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＞V_Y
• D、若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答．

解答： 解：由图象可知，pH=10的碱稀释100倍，X变化大，则Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，
A．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，则稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度不相等，故A错误；
B．稀释后，Y中OH^-浓度大，X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；
C．Y的碱性弱，pH相同时，Y的浓度大，等体积时Y的物质的量大，则完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V_X＜V_Y，故C错误；
D．a=8，则X为强碱，若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱，故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合及碱溶液稀释的定性分析，把握弱电解质在水溶液中存在电离平衡及稀释时强弱电解质pH的变化为解答的关键，注意等pH稀释相同倍数时强电解质变化大，明确图象中pH的变化与稀释时电离平衡移动即可解答，题目难度中等．