练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．鉴别苯，苯酚溶液，碘化钾溶液，硝酸银溶液，己烯，四氯化碳时，只能用一种试剂，该试剂是浓溴水；加入该试剂震荡，静置片刻，各种试样出现的相应现象是：
    （1）苯溶液分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色
    （2）苯酚产生白色沉淀
    （3）碘化钾溶液颜色由无色变为黄色
    （4）硝酸银产生淡黄色沉淀
    （5）己烯溶液分层，上，下两层均变为无色
    （6）四氯化碳溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色．

    分析 苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在上方；苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀；碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘；硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀；己烯与溴发生加成反应，溴水颜色褪去；四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，有机层在下层，可用浓溴水鉴别有机物．

    解答 解：可用浓溴水鉴别有机物．
    （1）苯不溶于水，密度比水小，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色，
    故答案为：溶液分层，上层由无色变为橙红色，下层由橙色变为无色
    （2）苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀，
    故答案为：产生白色沉淀；
    （3）碘化钾与溴水发生氧化还原反应生成单质碘，溶液颜色由无色变为黄色，
    故答案为：溶液颜色由无色变为黄色；
    （4）硝酸银与溴水反应生成浅黄色沉淀，
    故答案为：产生淡黄色沉淀；
    （5）己烯与溴发生加成反应，溶液分层，上，下两层均变为无色，
    故答案为：溶液分层，上，下两层均变为无色；
    （6）四氯化碳不溶于水，但密度比水大，可以萃取溴水中的溴，溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色，
    故答案为：溶液分层，上层由橙色变为无色，下层由无色变为橙红色．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，根据物质的性质选择实验鉴别方案．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢补足四价，C、H不标示出来．降冰片烷的立体结构可用键线式表示为
    （1）其分子式为C7H12．
    （2）当降冰片烷发生一氯取代时，能生成3种沸点不同的产物．
    （3）结合降冰片烷及其键线式，请你判断降冰片烷属于AB．
    A．环烷烃         B．饱和烃            C．不饱和烃           D．芳香烃
    （4）降冰片烷具有的性质是D．
    A．能溶于水     B．能发生加成反应    C．常温常压下为气体       D．能发生取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内气体密度不再发生变化
    B．容器内气体的平均式量不再发生变化
    C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    原子半径
    （10-10m）    		1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
    最高价态+1+1-+3+4+5+7+1+5-
    最低价态---2--4-3-1--3-1
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素的原子中，金属性最强的元素是K（写元素符号）．
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是CCl4、PCl3（写两种分子的分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
    （3）②和④最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质属于同系物的是（　　）
    A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
    C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质
    B．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
    C．C的最高价氧化物中含有共价键
    D．四种元素的原子半径：A＞B＞D＞C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
    B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
    D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．根据题意回答下列问题
    （1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基态氟原子价电子排布图．
    （2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H3O+空间构型是三角锥，SO32-离子中S杂化类型是sp3．
    （3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    （4）与CN?互为等电子体的分子是N2（写分子式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．以下是实验室常用的部分仪器．

    请回答下列问题：
    （1）序号为⑧和⑩的仪器分别为容量瓶、冷凝管（（填名称、下同）．
    （2）能作反应容器且可直接加热的是试管．
    （3）在分液操作中，必须用到仪器是②⑥（填序号、下同）．
    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要上述仪器中的②④⑧⑨．
    （5）仪器上标有温度的是⑧⑨．
    （6）图2是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是b．
    a．①是量筒，读数为2.5mL
    b．②是量筒，读数为2.5mL
    c．③是滴定管，读数为2.5mL
    d．②是温度计，读数是2.5℃
    （7）某同学想用大理石和稀盐酸反应制取少量CO2．教师指出，若用下列装置制取会浪费大量的稀盐酸．于是该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，添加在下列装置中，解决了这个问题．请你将需要添加的仪器画在图3中的合适位置．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案