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    16．（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，O2是氧化产物．写出Na2O2的一个用途：供氧剂．
    （2）SiO2是玻璃的成分之一，用化学方程式说明为什么盛碱的试剂瓶不用玻璃塞？SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    分析 （1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合价变化，过氧化钠为氧化剂也为还原剂；
    （2）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞．

    解答 解：（1）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有O元素的化合价变化，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，该反应转移2e-，“双线桥”表示电子转移的方向和数目为
    ，每消耗3molNa2O2转移电子为3mol，失去电子被氧化，则O2是氧化产物，Na2O2的一个常见用途为作供氧剂，
    故答案为：；3；O2；供氧剂；
    （2）二氧化硅与碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，则不能使用玻璃塞，发生的反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．回答下列问题：
    （1）已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成l mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
    （2）反应AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时AX3和X2均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．
    ①实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX5）=1.7×10-4mol/（L•min）；
    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（AX5）由大到小的次序为bca（填实验序号）；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快，但平衡点没有改变、c温度升高，反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大）．
    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为2（1-$\frac{P}{Po}$）×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A．④和⑥B．①、②和③C．④、⑥和⑧D．⑤和⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（　　）
    A．H2SO4和NaHSO4都属于酸B．火碱和纯碱都属于碱
    C．KOH和NH3•H2O都属于电解质D．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．RCl常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业．R+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl-形成的晶体结构如图所示．R的元素符号是Cu，每个Cl-周围最近的Cl-有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量比为6：1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的量之比为（　　）
    A．9：4B．6：1C．7：6D．11：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是（　　）
    A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-
    B．0.1mol/L的NaNO3溶液中：K+、I-、Cl-、SO42-
    C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe（CN）6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
    D．空气中：SO2、NO、N2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
    （1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为：2Fe2++MnO2+4H+═Mn2++2Fe3++2H2O．
    （2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe7O11．
    （3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO2转化为SO42-，总反应为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4，其中一个反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
    常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5mol N2，则y=3．
    （4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO32-+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    利用排空法收集CO2    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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