NA为阿伏加德罗常数.下列说法正确的是A．标准状况下.11．2L的戊烷所含的分子数为0．5NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下.11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NAD．现有乙烯.丙烯.丁烯的混合气体共14g.其原子数为3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11．2L的戊烷所含的分子数为0．5N_A

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A

C．标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 N_A

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N_A

试题分析：A、标准状况下的戊烷为液体，所以无法计算其物质的量，错误；B、有机物中每个共价键都是一对共用电子对，28g乙烯的物质的量为1mol，所以所含共用电子对数目为6N_A，错误；C、同A，错误；D、乙烯、丙烯、丁烯的实验式为CH₂，所以14g的混合气体的物质的量相当于1mol，其原子数为3N_A，正确，答案选D。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L^－¹	溶液的密度/g·cm^－³
硫酸	c₁	ρ₁
氨水	c₂	ρ₂

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c₁ mol·L^－¹的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^－¹。
(3)物质的量浓度为c₂ mol·L^－¹的氨水与

c₂ mol·L^－¹的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ₂ g·cm^－³，所得溶液的物质的量浓度________

c₂ mol·L^－¹(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将24．4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1．219 g/mL。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为       。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为       。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为       ，NaOH的质量分数为       ，溶液的密度为       ，含NaOH的质量为       ，含NaOH的物质的量为       。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为( )

A．RO₂

B．RO₃

C．R₂O₃

D．R₂O₅

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今欲用Na₂CO₃固体配制500mL 0．02mol/L的Na₂CO₃溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用      mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取       g固体Na₂CO₃。
（3）将称好的Na₂CO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用         搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯       次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约       厘米时，改用          滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液         （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。

A．该原子的摩尔质量是aN_A g

B．W g该原子的物质的量一定是

mol