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弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数Ka,请回答下面问题:
酸或碱 电离平衡常数(Ka或Kb)
CH3COOH 1.8×10-5mol?L-1
HNO2 4.6×10-4mol?L-1
HCN 5×10-10mol?L-1
HClO 3×10-8mol?L-1
NH3?H2O 1.8×10-5mol?L-1
(1)表中所给的四种酸中,酸性最弱的是
 
(用化学式表示).
(2)下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是
 

A.升高温度   B.加水稀释   C.加少量的CH3COONa固体  D.加少量冰醋酸
(3)将均为0.01mol/L的下列溶液按PH由大到小排列:
 

①CH3COONa   ②NaNO2③NaCN    ④NaCl   ⑤NaHSO4⑥NH4Cl.
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的酸性越小;
(2)加水稀释或加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质能促进醋酸电离,温度不变,电离平衡常数不变;
(3)强酸酸式盐溶液呈强酸性,强酸弱碱盐溶液呈弱酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,且酸的电离平衡常数越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液pH越大.
解答: 解:(1)相同条件下,酸的电离平衡常数越小,则酸的酸性越小,根据电离平衡常数知,酸的酸性最弱的是HCN,故答案为:HCN;   
(2)A.醋酸的电离是吸热反应,升高温度醋酸电离,其电离平衡常数增大,故错误;
B.加水稀释促进醋酸电离,温度不变,电离平衡常数不变,故正确;
C.加少量的CH3COONa固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制醋酸电离,故错误;
D.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,醋酸浓度越大,醋酸电离程度减小,故错误;
故选B;   
(3)①CH3COONa为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;   
②NaNO2为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;   
③NaCN为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性;   
④NaCl为强酸强碱盐,其溶液呈中性;
⑤NaHSO4为强碱强酸酸式盐,溶液呈强酸性;
⑥NH4Cl为强酸弱碱盐,其溶液呈弱酸性;
弱酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸根离子水解程度越小,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,根据弱酸的电离平衡常数知,③、①、②的pH大小顺序是③>①>②,
根据以上知,这几种盐的pH大小顺序是③>①>②>④>⑥>⑤,
故答案为:③>①>②>④>⑥>⑤.
点评:本题考查了弱电解质的电离,弱电解质的电离常常与盐类水解、离子浓度大小比较综合考查,根据弱电解质的电离程度与弱离子水解程度的关系来分析解答即可,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组内物质间的反应,可以用同一个离子方程式表示的是(  )
A、H2SO4和NaOH;HNO3和Ba(OH)2
B、H2SO4和Ba(OH)2;BaCl2和Na2SO4
C、HCl和NH3?H2O;CH3COOH和NaOH
D、H2SO4和NaOH;H2SO4和Cu(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)向用氯化铁溶液刻制印刷电路后的废液中,加入足量铁粉,发生反应的离子方程式是
 
 

(2)实验室向某溶液中加入硫氰化钾溶液,无现象,滴加少量氯水,立即变为红色,则原溶液中含有(填离子符号)
 
,写出滴加氯水时发生反应的离子方程式
 

(3)我们知道,浓硫酸有脱水性、吸水性和氧化性,请写出证明浓硫酸具有氧化性的反应的化学方程式(写一个,多写若有一个错误,本题不得分)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求填写下列各空:
(1)除去乙烷中混入乙烯气体,选
 
试剂.反应的化学方程式:
 
反应类型:
 

(2)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是
 
,离子方程式为:
 

(3)明矾的化学式为:
 
,用离子方程式表示其作为净水剂的原理是:
 
,该分散系颗粒直径大小范围是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下面列出了几组物质,请将物质的合适组号填写在空格上.
同位素
 
同素异形体
 
同分异构体
 
同一种物质
 

①金刚石与“足球烯”C60;          
②D与T;



(2)写出下列反应方程式并注明反应类型

 
反应类型
 

 
反应类型
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

科学家哈迈德?译维尔研究运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动,在研究中证实光可诱发如图所示的变化.下列叙述不正确的是(  )
A、两物质的分子式相同
B、两物质均可发生加成反应
C、两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上
D、它们都属于芳香烃衍生物

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验能达到目的是(  )
实验目的 实验步骤
A 检验溶液中是否存在Na+ 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧,观察火焰颜色
B 检验久置的Na2SO3粉末是否变质 取样配成溶液,加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否生成沉淀
C 检验碳单质与浓硫酸反应的产物 将反应生成的气体依次通过无水硫酸铜粉末、澄清石灰水、品红溶液
D 检验碘盐中是否含有碘元素 取样配成溶液,加入淀粉溶液,观察溶液是否变蓝
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化学 来源: 题型:

某容器中通入V 升二氧化碳,再加入少量过氧化钠后,气体体积缩小到W升,则被吸收的二氧化碳的体积(气体体积均为相同条件下测定)为(  )
A、2(V-W)升
B、(2V-W)升
C、(V-W)升
D、2W 升

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国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%,研究SO2综合利用意义重大.
(1)已知25℃时:SO2(g)+2CO(g)═2C02(g)+
1
x
Sx(s)△H=a kJ?mol-1
2COS(g)+SO2(g)═2CO2(g)+
3
x
Sx(s)△H=b kJ?mol-1.则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是
 

(2)有人设想按如图甲所示装置用废气中的SO2生产硫酸.写出SO2电极的电极反应式
 

(3)提高反应2SO2(g)+O2?2SO3(g)△H<0中SO2的转化率是控制SO2排放的关键措施之一.某课外活动小组进行了如下探究:
①T1温度时,在2L的密闭容器中加入4.0molSO2和2.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为
50%,前5min内SO2的平均反应速率为
 

②在①中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率及SO3的平衡浓度都比原来增大的是
 
(填序号).
a温度和容器体积不变,充入1.0molHe (g)
b温度和容器体积不变,充入2molSO2和lmolO2
c温度和容器体积不变,充入1.0molSO2
d在其他条件不变时,减小容器的容积
③在其他条件不变的情况下,探究起始时氧气物质的量对2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反应的影响,实验结果如
图乙所示.(图中T表示温度,n表示物质的量):在a、b、c三点所处的平衡状态中,SO2的转化率最高的
 
,温度T1
 
T2(填“>”“<”或“一”).

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