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【题目】一定条件下,在容积为 10L 的密闭容器中,1molX 1molY 进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g) 60s 达到平衡,生成 0.3molZ,下列说法正确的是

A. X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/(L·s)

B. 将容器容积变为 20L,Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强,则正反应速率增大,逆反应速率减小

D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的ΔH >0

【答案】A

【解析】

A、1mol X1mol Y进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z,消耗X物质的量为0.6mol,X表示的反应速率为0.6mol÷(10L×60s)=0.001mol/(Ls),故A正确;
B、反应前后气体体积发生改变,将容器容积变为20L,压强减小,平衡逆向进行,Z的平衡浓度小于原来的1/2,故B错误;
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大,但增大程度不同,故C错误;
D、若升高温度,X的体积分数增大,反应逆向进行,逆向是吸热反应,所以正向反应是放热反应,则该反应的H<0,故D错误;
综上所述,本题应选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

1)图中AC分别表示

E的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低? ,理由是

2)图中△H= KJ·mol-1

3V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

4)如果反应速率υSO2)为0.05 mol·L-1·min-1

,υO2= mol·L-1·min-1

υ(SO3)= mol·L-1·min-1

5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,求由S(s)生成3 molSO3(g)△H=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质;甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物;常温下乙为液体。下列说法正确的是

A. 简单离子半径:Z>Y

B. 反应①为吸热反应

C. 反应②为工业上制备漂白粉的反应原理

D. X、Y分别与Z形成的化合物中,化学键类型一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。

对实验Ⅰ、Ⅱ反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干,分别得到MN固体。

回答下列问题

1)用pH计分别测定0.5mol·L1 NaHCO3溶液、0.5mol·L1Na2CO3溶液,得pH依次为ab。预测a___________b(填”““=”

2)为了定性确认MN成分,进行实验:

X的化学式为___________(填化学式)

3)为了进一步探究M(无结晶水的纯净物)的组成进行如下实验:

①点燃酒精灯前,先通入N2,其目的是____________。加热一段时间后,装置A中棕色粉末变红色,装置B中白色粉末变蓝色;装置C中产生白色沉淀。当装置AM完全反应时停止加热,继续通入N2

②停止加热之前,___________先拆去BC之间导管(填不要)。

③对装置C中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,白色固体质量为19.7g。装置A中残留红色粉末的质量为8.0g,则M的化学式为___________

4FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应的离子方程式为________

5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与___________、浓度、水解产物CO2有关。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在常温下,用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液,所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点:c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+cCO32-+cOH-

C. c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点:cCl-=c(Na+)

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【题目】常温下,向20mL0.lmol·L1NH4HSO4溶液中滴入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水电离出的c(H+)与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是

A. b点时,溶液的pH=7

B. 常温下,Kb(NH3·H2O)=1.0×105.3

C. Vd<30 mI

D. e点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(SO42)>c(NH4+)>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中错误的是(  )

A. 等物质的量的CH4H2O,核外电子总数均为10NA

B. 12NaHSO4MgSO4的固体混合物中含阳离子数为0.1NA

C. 反应2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,每产生1molO2转移电子数为7NA

D. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中,含氢原子数为12NA

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【题目】下列有关反应和反应类型不相符的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热制取硝基苯(取代反应)

B. 在一定条件下,苯与氯气生成六氯环己烷(加成反应)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反应)

D. 在催化剂的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反应)

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的如上图所示.由图可得出的正确结论是( )

A.反应物的总能量低于生成物的总能量

B.反应物浓度:a点小于b点

C.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段

D.反应在c点达到平衡状态

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