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    6．某温度时，分4次分别在100g水中加入KNO3固体，充分搅拌后过滤，所得溶液的质量如表所示，则下列说法不正确的是：（　　）
    加KNO3的次数1234
    加KNO3的质量（g）15304560
    所得溶液质量（g）115130145145
    A．该温度下KNO3的溶解度为45g
    B．第2次加入KNO3后所得溶液为不饱和溶液
    C．KNO3属于易溶的盐
    D．第4次加入KNO3后所得溶液的质量分数为45%

    分析 A．图表中分析可知3、4次所得溶液质量不变说明溶液达到饱和，一定温度下100g水中达到饱和溶解溶质的质量为溶解度；
    B.2、3次试验数据可知加入溶质后能继续溶解为不饱和溶液；
    C．钾盐都易溶于水；
    D．第4次加入KNO3后所得溶液的质量分数和第3次溶液的溶质质量分数相同w%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%．

    解答 解：A．图表中分析可知3、4次所得溶液质量不变说明溶液达到饱和，一定温度下100g水中达到饱和溶解溶质的质量为溶解度，该温度下KNO3的溶解度为：45g，故A正确；
    B.2、3次试验数据可知，加入30g硝酸钾溶液质量130g，加入45g硝酸钾溶液质量145g，加入溶质后能继续溶解为不饱和溶液，故B正确；
    C．钾盐都易溶于水，KNO3属于易溶的盐，故C正确；
    D．第4次加入KNO3后所得溶液的质量分数和第3次溶液的溶质质量分数相同w%=$\frac{溶解度}{100+溶解度}$×100%=$\frac{45g}{100g+45g}$×100%=31%，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了溶液中溶质溶解度大小、饱和溶液分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为确定铬钾矾xK2SO4•yCr2（SO4）3•zH2O的分子式，配成含此物质31.28g的溶液400mL，取200mL的溶液加入1mol/L的Ba（NO3）2溶液100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入0.1mol/L H2SO4溶液，消耗200mL硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的200mL溶液，生成Cr（OH）3沉淀4.12g，试确定x、y、z的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂--甲胺铅碘的原料．合成PbI2的实验流程如图1：

    （1）将铅块制成铅花的目的是增大与酸的接触面，加快溶解反应速率．
    （2）31.05g铅花用5.00mol•L-1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol•L-1硝酸80.0mL．
    （3）取一定质量（CH3COO）2Pb•nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）．求 （CH3COO）2Pb•nH2O中结晶水数目n=1：3（填数字）．
    （4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH（s）+Pb2+（aq）═R2Pb（s）+2H+（aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中．加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol•L-1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL．计算室温时PbI2 的Ksp （请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知H2、CO、CH3OH的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1，写出甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）．
    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是PH3（用化学式表示）．
    （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH4Cl，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．用电子式表示A和B其形成化合物过程，
    （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4．
    （5）单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．还原产物为NH4+
    B．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
    C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O2具有氧化性，在反应中只做氧化剂
    B．1735Cl、1737Cl为不同的核素，但化学性质几乎完全相同
    C．实验室用加热NH4Cl固体的方法来制备NH3
    D．1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．A、B两种元素的原子结构示意图分别为 和下列叙述正确的是（　　）
    A．A、B处于同一周期B．A的非金属性比B弱
    C．A的最高化合价等于B的最高化合价D．A、B同处于VIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．78g苯中存在的碳碳双键总数为3NA
    B．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
    C．500 mL 0.20mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．18g NH4+中含有的质子数为11NA

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