下列图示与对应的叙述一定正确的是()A．图1所示.反应X3Z(g).b的压强一定比a大B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系C．图3表示反应CO+2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下.将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2.平衡正向移动.氢气浓度增大D．图4所示.用水稀释pH相同的盐酸和醋酸.I表示盐酸.II表示醋酸.且� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列图示与对应的叙述一定正确的是（）

A．图1所示，反应X（g）+2Y（g）3Z（g），b的压强一定比a大

B．图2表示CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．图3表示反应CO＋2H2CH3OH,其中温度T1>T2,在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，平衡正向移动，氢气浓度增大

D．图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示盐酸，II表示醋酸，且溶液导电性c>b>a

【解析】

试题分析：A．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以无论是增大压强还是使用催化剂，化学平衡都不移动，因此b的压强不一定比a大，错误；B．图2表示CO与压强发生生成CO2的反应过程，由于反应物的能量比生成物高，所以该反应是放热反应，正确；C．由图像在温度是T1时首先达到平衡，由于升高温度化学反应速率加快，可知温度T1>T2, 在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，即增大了体系的压强，由于正反应是气体体积减小的反应，所以增大压强，平衡正向移动，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说氢气浓度是增大，正确；D．用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，所以产生溶液中离子的浓度变化小，pH变化也小，所以I表示盐酸，II表示醋酸，溶液的pH越大，离子浓度就越小，溶液的导电能力就越弱，所以溶液导电性c<b<a,错误。

考点：考查图像法在化学反应速率、化学平衡、溶液稀释等中的应用的知识。

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L

B．至少存在5种离子

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在， K+可能存在

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科目：高中化学 来源：2015届宁夏高三上学期期中考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列关系的表述中，正确的是

A．0.1mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)

B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1:1

C．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)不相等

D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(H2CO3)

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科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。在周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是（）

A．原子半径由大到小的顺序为:W>Z>Y

B．两种钠盐都含有 X、Z、W三种元素，它们之间可发生化学反应

C．X、Y、Z、W的原子形成的化合物中只存在共价键

D．化合物B中含有的化学键为非极性共价键

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科目：高中化学 来源：2015届天津一中高三化学9月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列有关溶液的说法正确的是（）

A．配置20g密度为的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为25/41mol·L－1

B．要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4．8gNaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容

C．配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高

D．配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低

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科目：高中化学 来源：2015届四川省2015届高三9月理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：

FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于_________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2＋被氧化，物质A是________，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是__________、___________。

（3）反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。

（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：

TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) ＝TiCl4(g) + 2CO(g)

ΔH1 = －72 kJ?mol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(g) + O2 (g)

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C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)? ΔH3 =+282.8kJ?mol－1

①反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)在高温下能够自发进行

的原因是______________________。

②反应C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)的ΔH＝_______________。

（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO

作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

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下列叙述正确的是

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C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变

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科目：高中化学 来源：2015届四川省资阳市高三一诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下：

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（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO被还原为Cl，写出反应的离子方程式。